题目内容
10．已知NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA | |
| B． | 标准状况下，50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，可产生3.36LCl2 | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
分析 A．甘油为丙三醇，其分子中2个碳碳键、5个碳氢键、3个碳氧键和3个氧氢键，总共含有13个共价键；
B．浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，则反应生成的氯气减少；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，导致分子数减少．
解答 解：A．46g丙三醇的物质的量为：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol丙三醇中含有1mol碳碳键、2.5mol碳氢键、1.5mol碳氧键和1.5mol氧氢键，总共含有6.5mol共价键，存在的共价键总数为6.5NA，故A正确；
B．50mL 12mol/L盐酸中含有0.6mol氯化氢，消耗0.6mol氯化氢最多生成1.5mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应会停止，则反应生成的氯气的物质的量小于1.5mol，反应放出的氯气在标况下的体积小于3.36L，故B错误；
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．2molNO与1molO2充分反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则反应产物的物质的量小于2mol，产物的分子数小于2NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．
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2．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | |
| D． | 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑ |
17．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA | |
| C． | 42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |