下表中的实验操作不能达到实验目的是( )选项实验操作实验目的A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向含有KSCN溶液的FeSO₄溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	检验H₂O₂的氧化性大于Fe³⁺
B	将气体通入稀溴水中	检验SO₂ 中是否混有乙烯
C	滴入紫色石蕊试液	检验酒精中是否混有醋酸
D	用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液	除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析 A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．SO₂和乙烯都可以使溴水褪色；
C．酒精呈中性；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．

解答解：A．双氧水能将FeSO₄氧化为三价铁，可证明，故A正确；
B．SO₂和乙烯都可以使溴水褪色，所以无法确定是否含有乙烯，故B错误；
C．酒精呈中性，乙酸呈酸性，可检验，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确．
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

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10．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）
①28g N₂所含有的原子数为2N_A
②在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
③34g氨气所含分子数为2N_A
④标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$N_A．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）该反应的△H=-246.1kJ/mol．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是（保证催化剂的活性最大），提高化学反应速率．
（2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3molH₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．
（4）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该电池工作时，H⁺向正极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₆H₆O和C₇H₈O的两种芳香族化合物一定互为同系物
	B．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
	D．	麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖

15．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素
	B．	${\;}_{62}^{144}$Sm中含有82个中子
	C．	${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm是不同的核素
	D．	据${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

5．下表是第二、三周期元素性质的部分数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径/10^-10 m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合价	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合价	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上9种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．（填元素符号）
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．

12．已知CO、H₂、CH₃OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1、-726.5kJ•mol^-1，下列由CO、H₂合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是（　　）

9．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生13.44L的NO₂（标况下），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能为（　　）

10．（1）实验室中，制取Fe（OH）₃胶体的操作方法是向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液；继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（OH）₃ 胶体，反应方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3HCl，证明胶体已经制成的方法是用光束照射溶液，如果有丁达尔效应，则说明胶体已制成，用此分散系进行下列实验：
（2）将其装入U形管内，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近颜色加深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电，这种现象称为电泳．
（3）向其中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液发生的现象是生成沉淀，原因是电解质溶液能使胶体发生聚沉．
（4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是先生成沉淀，后沉淀消失，原因是胶体先遇稀硫酸发生胶体的聚沉，后稀硫酸将生成的氢氧化铁沉淀溶解．
（5）提纯此分散系常用的方法是渗析．