Question

5．下表是第二、三周期元素性质的部分数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半径/10-10 m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合价	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合价	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）以上9种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．（填元素符号）
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①④均有-2价，且④有+6价、原子半径较大，故①为O元素、④为S元素；⑥⑨均有-价，且⑨有+7价、原子半径较大，故⑥为F元素、⑨为Cl元素；⑤⑧均有+5、-3价，处于ⅤA族，⑤的原子半径较大，故⑤为P元素、⑧为N元素；③⑦均有+1价，没有负化合价，原子半径③＜⑦，故③为Li、⑦为Na；②有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故②为C元素，据此解答．

解答 解：第二、三周期元素中，①④均有-2价，且④有+6价、原子半径较大，故①为O元素、④为S元素；⑥⑨均有-价，且⑨有+7价、原子半径较大，故⑥为F元素、⑨为Cl元素；⑤⑧均有+5、-3价，处于ⅤA族，⑤的原子半径较大，故⑤为P元素、⑧为N元素；③⑦均有+1价，没有负化合价，原子半径③＜⑦，故③为Li、⑦为Na；②有+4、-4价，处于ⅣA族，原子半径小于Cl，故②为C元素．
（1）同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
（2）②和⑨形成的化合物是CCl₄，属于共价化合物，故答案为：共价化合物；
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒，则该有机物为C₂H₅OH，在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
 （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，将16g铜金合金与足量的某浓度的HNO₃反应生成的气体与1.12L（标准状况）O₂混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，又生成HNO₃，整个过程中Cu失去电子等于氧气获得的电子，氧气物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据电子转移守恒，可知Cu的物质的量为$\frac{0.05mol×4}{2}$=0.1mol，故合金中Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，该合金中铜的质量分数为 $\frac{6.4g}{16g}$×100%=40%，
故答案为：40%．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，（4）中注意是利用电子转移守恒计算Cu的质量，难度中等．