题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C6H6O和C7H8O的两种芳香族化合物一定互为同系物
B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
D．麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖

分析 A．分子式为C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚（邻、间、对三种）；
B．植物油中含碳碳双键；
C．生成的是碳酸氢钠；
D．麦芽糖水解产物是葡萄糖．

解答 解：A．分子式为C6H6O的芳香族化合物是苯酚，分子式为C7H8O的芳香族化合物可以是苯甲醇或甲基苯酚（邻、间、对三种），苯酚和苯甲醇不是同系物，故A错误；
B．植物油中含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C．生成的是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故C错误；
D．麦芽糖水解产物是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．
16．按要求完成下列各小题：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是C，氧化剂是S和KNO3．
（2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
（3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
（4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工业制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H23g，写出反应中有关的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
3．下列说法正确的是（　　）
A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．用乙醇从碘水中萃取碘
13．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（　　）
汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂
ABCD
A．AB．BC．CD．D
20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯
C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸
D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
A．AB．BC．CD．D
17．决定核素种类的是原子结构中的（　　）
A．质子数B．最外层电子数C．质量数D．质子数和中子数
18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
（1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则每1mol FeS2发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
（2）制取二氧化氯也可用电解法．
①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
阴极反应式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
阴极溶液反应的化学方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
阳极反应式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO2）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

（3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是bd．
a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
b．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
d．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
（4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，发生的反应为2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4．

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