题目内容
【题目】三氧化钼(
)是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为
)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
⑴已知：①
②
③
则
的
________(用含、、的代数式表示)。
⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。
①下列说法正确的是________(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加的量，平衡正向移动
②达到平衡时
的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“
”“
”或“
”) 1.4 mol·L1。
⑶在
恒容密闭容器中充入
和
，若仅发生反应：
，
后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则
内，的反应速率为________
。
⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和
，仅发生反应：
。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①________(填“”“”或“”)0；比较
、
、
的大小：________。
②若初始时通入
，为
，则
点平衡常数
________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压
气体的物质的量分数，写出计算式即可)。
【答案】
ab 
0.05 
＞
＞
； 
【解析】
⑴根据盖斯定律计算焓变。
⑵①根据化学平衡状态的特征进行判断，根据影响平衡移动的因素分析；②根据平衡常数公式及平衡常数不变来分析。
⑶三步走建立关系，再根据压强之比等于物质的量之比计算，再计算S2(g)的反应速率。
⑷①利用温度变化，平衡移动来分析焓变；利用转化率的变化来分析压强变化；②建立三段式，根据压强之比等于物质的量之比计算平衡压强，再根据压强平衡常数进行计算。
⑴根据盖斯定律：第1个方程式的2倍加上第2个方程式的2倍，再加上第3个方程式，因此则
的
；故答案为：。
⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应
。
①a. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确；b. 该反应只有S2(g)是气体，气体的相对分子质量始终不变，因此反应不一定处于平衡状态，故b正确；c. 增加MoS2的量，MoS2是固体，平衡不移动，故c错误；综上所述，答案为：ab。
②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的S2(g)，根据平衡常数公式及平衡常数不变，反应再次达到平衡，S2(g)浓度= 1.4 mol·L1；故答案为：=。
⑶
，根据压强之比等于物质的量之比得到
，得到x = 0.5，则
内，S2(g)的反应速率为
；故答案为：0.05。
⑷①温度升高，氧气转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH ＜0；该反应是体积减小的反应，在1300K，从下到上，氧气转化率越来越大，说明是正向移动即加压，因此＞＞；故答案为：＞＞。
②
，根据压强之比等于物质的量之比得到
，P(平衡) = 5.5kPa，则A点平衡常数
；故答案为：。
