ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
£¨1£©25¡æʱ£¬Ä³NaClÈÜÒºÖÐc(Cl¨C)£½1¡Á10£4 mol¡¤L¨C1£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐc(Na£«)¡Ãc(OH£)£½
£¨2£©25¡æʱ£¬½«0.1 mol¡¤L¨C1NaOHÈÜÒºÓë0.06 mol¡¤L¨C1µÄH2SO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ(ºöÂÔ»ìºÏºóÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬ÇóËùµÃÈÜÒºµÄpH£½ ¡£25¡æʱ£¬pHֵΪ8µÄNaOHÈÜÒºÓëpHֵΪ10µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓŨ¶È×î½Ó½ü ¡£
£¨3£©25¡æʱ£¬ÏÂÁÐËÄÖÖÈÜÒºÖУ¬¢ÙpH=0µÄÑÎËá ¢Ú0.1 mol¡¤L¨C1µÄÑÎËá ¢Û0.01 mol¡¤L¨C1µÄNaOHÈÜÒº ¢ÜpH=11µÄNaOHÈÜÒº£¬ÓÉË®µçÀëÉú³ÉÇâÀë×ÓŨ¶ÈÖ®±È¢Ù©U¢Ú©U¢Û©U¢ÜÊÇ£º (Ìî×Öĸ)
A£®1©U10©U100©U1000 | B£®0©U1©U12©U11 |
C£®14©U13©U12©U11 | D£®14©U13©U2©U3 |
¢ÙÔò¸ÃζÈÏÂË®µÄKw£½ ¡£
¢ÚÔÚ¸ÃζÈϲâµÃijÈÜÒºpH£½3£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐc(H£«)¡Ãc(OH£)£½________¡£
¢Û¸ÃζÈϽ«pH=2µÄÑÎËáºÍpH=11µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬pH=______________
£¨5£© ´¿Ë®ÖÐc(H+)=5.0¡Á10¨C7 mol¡¤L¨C1£¬Ôò´Ëʱ´¿Ë®ÖеÄc(OH¨C) = £»ÈôζȲ»±ä£¬µÎÈëÏ¡ÁòËáʹc(H+)=5.0¡Á10¨C3 mol¡¤L¨C1£¬Ôòc(OH¨C) = £»ÔÚ¸ÃζÈʱ£¬ÍùË®ÖеÎÈëNaOHÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖеÄc(OH¨C)=5.0¡Á10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(H+)= ¡£
£¨1£©1000:1 £¨2£©2 2¡Á10¨C2 £¨3£© A £¨4£©10¨C13 107:1 6.5
£¨5£©5.0¡Á10¨C7 mol¡¤L¨C1 5.0¡Á10¨C11 mol¡¤L¨C1 5.0¡Á10¨C12 mol¡¤L¨C1
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©c(Na+)£½c(Cl¨C)£½1¡Á10£4 mol¡¤L¨C1£¬c(OH¨C)£½1¡Á10£7mol¡¤L¨C1£¬c(Na£«)¡Ãc(OH£)£½1¡Á10£4¡Ã1¡Á10£7£½1000:1¡££¨2£©ÉèNaOHÈÜÒººÍH2SO4ÈÜÒºµÄÌå»ý¾ùΪVÉý£¬ÓÉÓÚ·´Ó¦ÖÐH2SO4¹ýÁ¿£¬ËùÒÔ£¬ÔòpH=¨Clg0.01=2£»pHֵΪ8µÄNaOHÈÜÒºÖÐc(OH£)=10£6 mol¡¤L¨C1£¬pHֵΪ10µÄNaOHÈÜÒºÖÐc(OH£)=10£4 mol¡¤L¨C1£¬µÈÌå»ý»ìºÏºóµÄ»ìºÏÈÜÒºÖУ¬ÇâÀë×ÓŨ¶ÈΪ¡££¨3£© ¢Ù10¨C14 mol¡¤L¨C1£¬¢Ú10¨C13 mol¡¤L¨C1£¬¢Û10¨C12 mol¡¤L¨C1£¬¢Ü10¨C11 mol¡¤L¨C1£¬¹ÊÓÉË®µçÀëÉú³ÉÇâÀë×ÓŨ¶ÈÖ®±È¢Ù©U¢Ú©U¢Û©U¢Ü=1©U10©U100©U1000£¬´ð°¸ÎªA¡££¨4£© ¢ÙÒòc(OH¨C)=10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬c(H+)=10¨C11 mol¡¤L¨C1£¬¹ÊKw= c(H+)¡¤c(OH¨C)=10¨C13£»¢ÚÓÉpH=3ÇóµÃc(H+)=10¨C3 mol¡¤L¨C1£¬ÓÉKw= c(H+)¡¤c(OH¨C)=10¨C13ÇóµÃc(OH¨C)=10¨C10 mol¡¤L¨C1£¬ËùÒÔ¸ÃÈÜÒºÖÐc(H£«)¡Ãc(OH£)£½10¨C3¡Ã10¨C10£½107¡Ã1£»¢ÛÑÎËáÖеÄc(H+)=10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÖÐc(OH¨C)=10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬Á½ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏʱ£¬Ëá¼îÇ¡ºÃÍêÈ«Öкͣ¬ÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬c(H+)= = 10¨C6.5 mol¡¤L¨C1£¬¹ÊpH=6.5¡££¨5£©Ë®µçÀëµÄÇâÀë×ÓŨ¶È×ÜÊǵÈÓÚÆäµçÀëµÄÇâÑõ¸ùÀë×ÓŨ¶È£¬ËùÒÔc(OH¨C)=c(H+)=5.0¡Á10¨C7 mol¡¤L¨C1£¬´ËζÈÏÂKw= c(H+)¡¤c(OH¨C)=5.0¡Á10¨C7¡Á5.0¡Á10¨C7 =2.5¡Á10¨C13£¬Èôc(H+)=5.0¡Á10¨C3 mol¡¤L¨C1£¬Ôòc(OH¨C) =Kw/c(OH¨C)=5.0¡Á10¨C11 mol¡¤L¨C1£¬Èôc(OH¨C)=5.0¡Á10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(H+)=Kw/c(H+)=5.0¡Á10¨C12 mol¡¤L¨C1¡£
¿¼µã£º¿¼²éÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¼ÆËã¡¢pH¼ÆË㡢ˮµÄÀë×Ó»ýµÄ¼ÆËã¡£
(1)Ë®µÄµçÀëƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÈôAµã±íʾ25¡æʱˮµÄµçÀë´ïƽºâʱµÄÀë×ÓŨ¶È£¬Bµã±íʾ100¡æʱˮµÄµçÀë´ïƽºâʱµÄÀë×ÓŨ¶È¡£Ôò100¡æʱ1 mol¡¤L£1µÄNaOHÈÜÒºÖУ¬ÓÉË®µçÀë³öµÄc(H£«)£½___________mol¡¤L£1¡£25 ¡æʱ£¬ÏòË®µÄµçÀëƽºâÌåϵÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl¹ÌÌ壬¶ÔË®µÄµçÀëƽºâµÄÓ°ÏìÊÇ________(Ìî¡°´Ù½ø¡±¡¢¡°ÒÖÖÆ¡±»ò¡°²»Ó°Ï족)¡£
(2)µçÀëƽºâ³£ÊýÊǺâÁ¿Èõµç½âÖʵçÀë³Ì¶ÈÇ¿ÈõµÄÁ¿¡£ÒÑÖªÈç±íÊý¾Ý¡£
»¯Ñ§Ê½ | µçÀëƽºâ³£Êý(25¡æ) |
HCN | K£½4.9¡Á10£10 |
CH3COOH | K£½1.8¡Á10£5 |
H2CO3 | K1£½4.3¡Á10£7¡¢K2£½5.6¡Á10£11 |
c(CH3COO£)(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±)¡£
¢Ú25¡æʱ£¬ÓеÈŨ¶ÈµÄ¢ÙNaCNÈÜÒº¡¢¢ÚNa2CO3ÈÜÒº¡¢¢ÛCH3COONaÈÜÒº£¬ÈýÖÖÈÜÒºµÄpHÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ___________¡£(ÌîÐòºÅ)
¢ÛÏòNaCNÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2£¬Ëù·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________________________________¡£
µçÀë¶È±íʾµç½âÖʵÄÏà¶ÔÇ¿Èõ£¬µçÀë¶ÈµÄ¶¨Ò壺
¦Á£½£¨ÒѵçÀëµÄµç½âÖÊ·Ö×ÓÊý£¯ÈÜÒºÖÐÔÓеç½âÖʵÄ×Ü·Ö×ÓÊý£©¡Á100%¡£
ÒÑÖª25¡æʱ¼¸ÖÖÎïÖÊ(΢Á£)µÄµçÀë¶È(ÈÜҺŨ¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L£1)ÈçÏÂ±í£º
±àºÅ | ÎïÖÊ(΢Á£) | µçÀë¶È¦Á |
A | ÁòËáÈÜÒº(µÚÒ»²½ÍêÈ«µçÀë)£º µÚ¶þ²½ HSO4-H£«£«SO42- | 10% |
B | ÁòËáÇâÄÆÈÜÒº£º HSO4-H£«£«SO42 | 29% |
C | ´×Ë᣺ CH3COOHCH3COO££«H£« | 1.33% |
D | ÑÎË᣺ HCl£½H£«£«Cl£ | 100% |
£¨1£©25¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L£1ÉÏÊö¼¸ÖÖÈÜÒºÖУ¬c(H£«)´Ó´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ (ÌîÐòºÅ)£»
£¨2£©25¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L£1ÁòËáÈÜÒºÖÐHSO4-µÄµçÀë¶ÈСÓÚÏàͬζÈÏÂ0.1 mol¡¤L£1ÁòËáÇâÄÆ
ÈÜÒºÖÐHSO4-µÄµçÀë¶È£¬ÆäÔÒòÊÇ ¡£
£¨3£©´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýKµÄ±í´ïʽÊÇ £¬´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý
KÓëµçÀë¶È¦ÁµÄ¹ØϵʽΪ£ºK= £¨Óú¬¦ÁµÄ´úÊýʽ±íʾ£©
´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþÊÇÊÀ½ç¸÷¹ú»ñµÃþµÄÖ÷ÒªÀ´Ô´£¬ÒÔÏÂÊÇÖÆȡþµÄ¹ý³ÌÖÐÉæ¼°µÄ¼¸ÖÖÎïÖʵÄÈܶȻý£¬¸ù¾ÝÄãËùѧµÄ֪ʶ»Ø´ðÏÂÁм¸¸öÎÊÌ⣺
ÎïÖÊ | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
ÈܶȻý | 2.8¡Á10¨C9 | 6.8¡Á10¨C6 | 5.5¡Á10¨C6 | 1.8¡Á10¨C11 |
(1)ÔÚ´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþʱ£¬ÍùÍùÓõ½±´¿Ç(Ö÷Òª³É·ÝÊÇ̼Ëá¸Æ)£¬ÄãÈÏΪ (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«±´¿ÇÑÐÄ¥³É·ÛÄ©Ö±½ÓͶÈ뺣ˮÖУ¬ÀíÓÉÊÇ £»Èç¹û²»ÄÜÖ±½ÓͶÈ룬Ӧ½«±´¿Ç×÷ºÎ´¦Àí£¬ÊÔд³ö»¯Ñ§·½³Ìʽ ¡£
(2)ijͬѧÔÚʵÑéÊÒÌõ¼þÏÂÄ£Äâ¸ÃÉú²ú¹ý³Ì£¬µ«ÊµÑéÊÒÎÞʯ»Ò£¬Ëû´òËãÓÃÉÕ¼î´úÌ棬ÄãÈÏΪ (Ìî¡°¿ÉÒÔ¡±»ò¡°²»¿ÉÒÔ¡±)µÃµ½Mg(OH)2¡£ÔÚ¼ÓÊÔ¼Áʱ£¬Î󽫴¿¼îÈÜÒº¼ÓÈ뺣ˮÖУ¬Ëû˼¿¼ÁËһϣ¬ÓÖÔڵõ½µÄ»ìºÏÌåϵÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÉÕ¼îÈÜÒº£¬Äã¾õµÃËû (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«Mg2+ת»¯ÎªMg(OH)2³Áµí£¬ÀíÓÉÊÇ (ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
(3)ÒÑÖªº£Ë®ÖÐþÀë×ÓŨ¶ÈΪ1.8¡Á10¨C3mol¡¤L¨C1£¬ÔòҪʹþÀë×Ó²úÉú³Áµí£¬ÈÜÒºµÄPH×îµÍӦΪ ¡£
Áò¼°Æ仯ºÏÎïÓй㷺µÄÓ¦Ó㬶ÔSO2ÐÔÖʵÄÑо¿ÊǸßÖл¯Ñ§½ÌѧµÄÒ»ÏîÖØÒªÄÚÈÝ¡£
I£®¶Ô±ÈÑо¿ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄÑо¿·½·¨¡£Èô½«ÁòµÄµ¥Öʼ°²¿·Ö»¯ºÏÎï°´ÈçϱíËùʾ·Ö³É3 ×飬ÔòµÚ2×éÖÐÎïÖÊMµÄ»¯Ñ§Ê½ÊÇ ¡£
µÚ1×é | µÚ2×é | µÚ3×é |
S (µ¥ÖÊ) | SO2¡¢H2SO3¡¢M¡¢NaHSO3 | SO3¡¢H2SO4¡¢Na2SO4¡¢NaHSO4 |
£¨1£©ÏÂÁÐʵÑé·½°¸¿ÉÒÔÓÃÓÚÔÚʵÑéÊÒÖÆÈ¡ËùÐèSO2µÄÊÇ ¡£
A£®Na2SO3ÈÜÒºÓëHNO3 B£®Na2SO3¹ÌÌåŨÁòËá
C£®¹ÌÌåÁòÔÚ´¿ÑõÖÐȼÉÕ D£®ÍÓëÈȵÄŨÁòËá
£¨2£©×°ÖÃCµÄ×÷ÓÃÊdzýÈ¥¶àÓàµÄSO2£¬·ÀÖ¹ÎÛȾ¿ÕÆø¡£ÒÑÖªÔÚÓÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÎüÊÕSO2µÄ ¹ý³ÌÖУ¬ÍùÍùµÃµ½Na2SO3ºÍNaHSO3µÄ»ìºÏÈÜÒº£¬³£ÎÂÏ£¬ÈÜÒºpHËæn(SO32¡ª)£ºn(HSO3¡ª)±ä»¯¹ØϵÈçϱí
n(SO32¡ª)£ºn(HSO3¡ª) | 91£º9 | 1£º1 | 9£º91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
µ±ÎüÊÕÒºÖÐn(SO32¡ª)£ºn(HSO3¡ª) =10£º1ʱ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ ¡£
A£®c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32¡ª)+ c(HSO3¡ª)+ c(OH¡ª)
B£®c(Na+)£¾c(HSO3¡ª)£¾c(SO32¡ª)£¾c(OH¡ª)£¾c(H+)
C£®c(Na+)£¾c(SO32¡ª)£¾c(HSO3¡ª)£¾c(OH¡ª)£¾c(H+)
£¨3£©ÔÚÉÏÊö×°ÖÃÖÐͨÈë¹ýÁ¿µÄSO2£¬ÎªÁËÑéÖ¤AÖÐSO2ÓëFe3+·¢ÉúÁËÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£¬ËûÃÇÈ¡AÖз´Ó¦ºóµÄÈÜÒº·Ö³ÉÈý·Ý£¬²¢Éè¼ÆÁËÈçÏÂ̽¾¿ÊµÑ飬ÇëÄãÆÀ¼Û²¢²ÎÓëËûÃǵÄ̽¾¿¹ý³Ì£¨ÏÞÑ¡ÊÔ¼Á£ºKMnO4ÈÜÒº¡¢KSCNÈÜÒº¡¢BaCl2ÈÜÒº¡¢Ï¡ÁòËᡢϡÑÎËᡢϡÏõ Ëá¡¢Ba(NO3)2ÈÜÒº¡¢ÐÂÖƵÄÂÈË®£©
ÐòºÅ | ʵÑé·½°¸ | ʵÑéÏÖÏó | ½áÂÛ |
·½°¸¢Ù | ÍùµÚÒ»·ÝÊÔÒºÖмÓÈëKMnO4ÈÜÒºÈÜÒº | ×ϺìÉ«ÍÊÈ¥ | SO2ÓëFe3+·´Ó¦Éú³ÉÁËFe2+ |
·½°¸¢Ú | ÍùµÚ¶þ·ÝÊÔÒºÖмÓÈë | | SO2ÓëFe3+·´Ó¦Éú³ÉÁËFe2+ |
·½°¸¢Û | ÍùµÚ¶þ·ÝÊÔÒºÖмÓÈë | | SO2ÓëFe3+·´Ó¦Éú³ÉÁËSO42¡ª |
ÉÏÊö·½°¸¢ÙµÃ³öµÄ½áÂÛÊÇ·ñºÏÀí £¬ÔÒò ¡£
Èç¹ûËûÃÇÉè¼ÆµÄ·½°¸¢ÚÓë·½°¸¢Û¾ùºÏÀí²¢Çҵõ½ÏàÓ¦½áÂÛ£¬ÇëÄ㽫ÉÏÃæ±í¸ñ²¹³äÍêÕû¡£
£¨4£©×°ÖÃBÖÐÄܱíÃ÷Br¡ªµÄ»¹ÔÐÔÈõÓÚSO2µÄÏÖÏóÊÇ ¡£
ÁòËáÊÇÇ¿ËᣬÖÐѧ½×¶Î½«ÁòËáÔÚË®ÈÜÒºÖп´×÷ÍêÈ«µçÀë¡£µ«ÊÂʵÊÇ£¬ÁòËáÔÚË®ÖеĵÚÒ»²½µçÀëÊÇÍêÈ«µÄ£¬µÚ¶þ²½µçÀë²¢²»ÍêÈ«£¬ÆäµçÀëÇé¿öΪ:H2SO4=H++HSO4-£¬HSO4-H+ + S042-¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÓйØÎÊÌâ:
£¨1£©Na2SO4ÈÜÒº³Ê_(Ìî¡°ÈõËáÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±»ò¡°Èõ¼îÐÔ¡±)£¬ÆäÀíÓÉÊÇ_
(ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
£¨2£©H2SO4ÈÜÒºÓëBaC12ÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_ ¡£
£¨3£©ÔÚ0£®l0mol¡¤L-1µÄNa2SO4ÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ_ (Ìîд±àºÅ)¡£
A£®c(Na+)=c(SO42-)+c£¨HSO4Ò»)+c(H2SO4) |
B£®c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+) |
C£®c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D£®c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
£¨5£©Èô25¡æʱ£¬0£®10 mol¡¤L-1H2SO4ÈÜÒºµÄpH=-lg0£®11£¬Ôò0£®10 mol¡¤L-1µÄH2SO4ÈÜÒºÖÐc(SO42-)= mol¡¤L-1