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´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþÊÇÊÀ½ç¸÷¹ú»ñµÃþµÄÖ÷ÒªÀ´Ô´£¬ÒÔÏÂÊÇÖÆȡþµÄ¹ý³ÌÖÐÉæ¼°µÄ¼¸ÖÖÎïÖʵÄÈܶȻý£¬¸ù¾ÝÄãËùѧµÄ֪ʶ»Ø´ðÏÂÁм¸¸öÎÊÌ⣺
ÎïÖÊ | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
ÈܶȻý | 2.8¡Á10¨C9 | 6.8¡Á10¨C6 | 5.5¡Á10¨C6 | 1.8¡Á10¨C11 |
(1)ÔÚ´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþʱ£¬ÍùÍùÓõ½±´¿Ç(Ö÷Òª³É·ÝÊÇ̼Ëá¸Æ)£¬ÄãÈÏΪ (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«±´¿ÇÑÐÄ¥³É·ÛÄ©Ö±½ÓͶÈ뺣ˮÖУ¬ÀíÓÉÊÇ £»Èç¹û²»ÄÜÖ±½ÓͶÈ룬Ӧ½«±´¿Ç×÷ºÎ´¦Àí£¬ÊÔд³ö»¯Ñ§·½³Ìʽ ¡£
(2)ijͬѧÔÚʵÑéÊÒÌõ¼þÏÂÄ£Äâ¸ÃÉú²ú¹ý³Ì£¬µ«ÊµÑéÊÒÎÞʯ»Ò£¬Ëû´òËãÓÃÉÕ¼î´úÌ棬ÄãÈÏΪ (Ìî¡°¿ÉÒÔ¡±»ò¡°²»¿ÉÒÔ¡±)µÃµ½Mg(OH)2¡£ÔÚ¼ÓÊÔ¼Áʱ£¬Î󽫴¿¼îÈÜÒº¼ÓÈ뺣ˮÖУ¬Ëû˼¿¼ÁËһϣ¬ÓÖÔڵõ½µÄ»ìºÏÌåϵÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÉÕ¼îÈÜÒº£¬Äã¾õµÃËû (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«Mg2+ת»¯ÎªMg(OH)2³Áµí£¬ÀíÓÉÊÇ (ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
(3)ÒÑÖªº£Ë®ÖÐþÀë×ÓŨ¶ÈΪ1.8¡Á10¨C3mol¡¤L¨C1£¬ÔòҪʹþÀë×Ó²úÉú³Áµí£¬ÈÜÒºµÄPH×îµÍӦΪ ¡£
(1)²»ÄÜ(1·Ö)£» ±´¿ÇÑÐÄ¥³É·ÛÄ©ÈÔÊÇCaCO3£¬CaCO3µÄÈܽâ¶È±ÈMgCO3µÄÈܽâ¶ÈС£¬ËùÒÔ½«ÆäÖ±½ÓͶÈ뺣ˮÖв»ÄܲúÉúMgCO3(2·Ö)£» CaCO3CaO + CO2¡ü(2·Ö)£» (2)¿ÉÒÔ(1·Ö)£»
ÄÜ(1·Ö)£» CO32¨C + Mg2+ = MgCO3¡¢MgCO3 + 2OH¨C = Mg(OH)2 + CO32¨C(4·Ö) (3)10(2·Ö)
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º(1)±´¿ÇÑÐÄ¥³É·ÛÄ©ÈÔÊÇCaCO3£¬CaCO3µÄÈܶȻý±ÈMgCO3µÄÈܶȻýС£¬ËùÒÔ½«ÆäÖ±½ÓͶÈ뺣ˮÖв»ÄܲúÉúMgCO3£»Ó¦½«±´¿ÇìÑÉÕ³ÉCaO£¬CaOͶÈ뺣ˮÖÐÉú³ÉµÄCa(OH)2ʹº£Ë®ÖеÄMg2+ת»¯ÎªMg(OH)2³Áµí¡£(2)NaOHµçÀë³öµÄOH¨C¿ÉÓëMg2+·´Ó¦Éú³ÉMg(OH)2³Áµí¡£Mg(OH)2µÄÈܶȻýMgCO3µÄÈܶȻý£¬¿ÉÒÔͨ¹ýÓëÉռӦ°ÑMgCO3³Áµíת»¯ÎªMg(OH)2³Áµí£ºMgCO3 + 2OH¨C = Mg(OH)2 + CO32¨C¡£(3)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)¡¤c2(OH¨C)=1.8¡Á10¨C3¡¤c2(OH¨C)=1.8¡Á10¨C11£¬¿ÉÇóµÃc(OH¨C)=1¡Á10¨C4£¬¹ÊpH=10¡£
¿¼µã£º¿¼²é³ÁµíµÄÏ໥ת»¯¡¢ÈܶȻýµÄÓйؼÆËã¡¢Àë×Ó·½³ÌʽµÄÊéд¡£
³£ÎÂÏÂ, Ũ¶È¾ùΪ0. 1 mol/LµÄ6ÖÖÈÜÒºµÄpHÈçϱí:
ÐòºÅ | a | b | c | d | e | f |
ÈÜÖÊ | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaAlO2 |
pH | 8. 8 | 9. 7 | 11. 6 | 10. 3 | 11. 1 | 11. 3 |
£¨2£©NaAlO2ÈÜÒº³Ê¼îÐÔµÄÔÒòÊÇ (ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£½«ÈÜÒº¼ÓÈÈÕô¸É×îºóµÃµ½µÄ¹ÌÌå²úÎïÊÇ £»
£¨3£©½áºÏ±íÖÐÊý¾Ý·ÖÎö, Óë0. 1 mol/LµÄCH3COONaÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶ÈÏàͬµÄÓС¡¡¡(Ìî×Öĸ´úºÅ)¡£
A.pH="8." 8µÄNaOHÈÜÒº B. pH="5." 2µÄNH4ClÈÜÒº C.pH="5." 2µÄÑÎËá
D. 0. 1 mol/LµÄNaCNÈÜÒº E.pH="8." 8µÄNa2CO3ÈÜÒº
£¨4£©½«Å¨¶È¾ùΪ0. 1 mol/LµÄb¡¢cµÈÌå»ý»ìºÏ, ËùµÃÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÓÐ ¡£
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)
£¨5£©0.2 mol/LHClÓë0.1 mol/L NaAlO2ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏÈÜÒººóÀë×ÓŨ¶È˳ÐòΪ ¡£
£¨1£©Ë®µÄµçÀëƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÈôAµã±íʾ25 ¡æʱˮµÄµçÀë´ïƽºâʱµÄÀë×ÓŨ¶È£¬Bµã±íʾ95 ¡æʱˮµÄµçÀë´ïƽºâʱµÄÀë×ÓŨ¶È¡£Ôò95¡æʱ0.1 mol¡¤L£1µÄNaOHÈÜÒºÖУ¬ÓÉË®µçÀë³öµÄ c(H£«)= mol¡¤L£1£¬Kw(25 ¡æ) Kw(95¡æ)(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°£½¡±)¡£25 ¡æʱ£¬ÏòË®µÄµçÀëƽºâÌåϵÖмÓÈëÉÙÁ¿NH4Cl ¹ÌÌ壬¶ÔË®µÄµçÀëƽºâµÄÓ°ÏìÊÇ (Ìî¡°´Ù½ø¡±¡¢¡°ÒÖÖÆ¡±»ò¡°²»Ó°Ï족)¡£
£¨2£©25¡æʱ£¬ÔÚ0.1L 0.2 mol¡¤L-1µÄHAÈÜÒºÖУ¬ÓÐ0.001molµÄHAµçÀë³ÉÀë×Ó£¬Ôò¸ÃÈÜÒºµÄpH= £¬µçÀë¶ÈΪ ¡£
£¨3£©µçÀëƽºâ³£ÊýÊǺâÁ¿Èõµç½âÖʵçÀë³Ì¶ÈÇ¿ÈõµÄÁ¿£¨ÒÑÖªÈç±íÊý¾Ý£©¡£ÏòNaCNÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2£¬Ëù·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
»¯Ñ§Ê½ | µçÀëƽºâ³£Êý(25 ¡æ) |
HCN | K£½4.9¡Á10£10 |
H2CO3 | K1£½4.3¡Á10£7¡¢K2£½5.6¡Á10£11 |
£¨1£©25¡æʱ£¬Ä³NaClÈÜÒºÖÐc(Cl¨C)£½1¡Á10£4 mol¡¤L¨C1£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐc(Na£«)¡Ãc(OH£)£½
£¨2£©25¡æʱ£¬½«0.1 mol¡¤L¨C1NaOHÈÜÒºÓë0.06 mol¡¤L¨C1µÄH2SO4ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ(ºöÂÔ»ìºÏºóÌå»ýµÄ±ä»¯)£¬ÇóËùµÃÈÜÒºµÄpH£½ ¡£25¡æʱ£¬pHֵΪ8µÄNaOHÈÜÒºÓëpHֵΪ10µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓŨ¶È×î½Ó½ü ¡£
£¨3£©25¡æʱ£¬ÏÂÁÐËÄÖÖÈÜÒºÖУ¬¢ÙpH=0µÄÑÎËá ¢Ú0.1 mol¡¤L¨C1µÄÑÎËá ¢Û0.01 mol¡¤L¨C1µÄNaOHÈÜÒº ¢ÜpH=11µÄNaOHÈÜÒº£¬ÓÉË®µçÀëÉú³ÉÇâÀë×ÓŨ¶ÈÖ®±È¢Ù©U¢Ú©U¢Û©U¢ÜÊÇ£º (Ìî×Öĸ)
A£®1©U10©U100©U1000 | B£®0©U1©U12©U11 |
C£®14©U13©U12©U11 | D£®14©U13©U2©U3 |
¢ÙÔò¸ÃζÈÏÂË®µÄKw£½ ¡£
¢ÚÔÚ¸ÃζÈϲâµÃijÈÜÒºpH£½3£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐc(H£«)¡Ãc(OH£)£½________¡£
¢Û¸ÃζÈϽ«pH=2µÄÑÎËáºÍpH=11µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬pH=______________
£¨5£© ´¿Ë®ÖÐc(H+)=5.0¡Á10¨C7 mol¡¤L¨C1£¬Ôò´Ëʱ´¿Ë®ÖеÄc(OH¨C) = £»ÈôζȲ»±ä£¬µÎÈëÏ¡ÁòËáʹc(H+)=5.0¡Á10¨C3 mol¡¤L¨C1£¬Ôòc(OH¨C) = £»ÔÚ¸ÃζÈʱ£¬ÍùË®ÖеÎÈëNaOHÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖеÄc(OH¨C)=5.0¡Á10¨C2 mol¡¤L¨C1£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(H+)= ¡£