碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.是一种重要的基础化工原料.广泛应用于玻璃.造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间B．“侯氏制碱法制得的碱是指NaHCO3C．可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用.比如溶解石英.吸收氯气等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃的稳定性介于Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃之间
	B．	“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO₃
	C．	可用盐酸鉴别Na₂CO₃ 和NaHCO₃固体
	D．	纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等

分析 A．Na₂CO₃的稳定性大于Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃；
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指Na₂CO₃；
C．盐酸和Na₂CO₃、碳酸氢钠反应方程式分别为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但较微弱，不能溶解二氧化硅．

解答解：A．常温下，Na₂CO₃•10H₂O能风化生成Na₂CO₃，加热条件下NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，所以Na₂CO₃的稳定性大于Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃，故A错误；
B．“侯氏制碱法”制得的碱是指Na₂CO₃，Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故B错误；
C．盐酸和Na₂CO₃、NaHCO₃反应方程式分别为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，所以向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸反应现象不同，Na₂CO₃溶液中先没有气体生成，一段时间后产生气体，NaHCO₃溶液中立即产生气体，所以可以用稀盐酸鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃，故C正确；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但较微弱，Na₂CO₃溶液的碱性不能溶解二氧化硅，故D错误；
故选C．

点评本题考查了碳酸钠的有关知识，根据教材中碳酸钠、碳酸氢钠稳定性强弱等知识点来分析解答，知道除去碳酸钠中碳酸氢钠的方法、除去碳酸氢钠中碳酸钠的方法，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

12．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）

	A．	将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
	B．	不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
	C．	可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
	D．	用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液

13．下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是（　　）

S^2-

Ca²⁺

F^-

Cl^-

10．有下列物质：①CaCl₂ ②PH₃ ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤KOH ⑥（NH₄）₂SO₄ ⑦F₂（答题填编号）
（1）只含有离子键的物质①；
（2）只含共价键的物质②③⑦；
（3）属于离子化合物的物质①④⑤⑥；
（4）属于共价化合物的物质②③．

17．对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义．
（1）一定条件下，工业上可用CO或CO₂与H₂反应生成可再生能源甲醇，反应如下：
3H₂+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.0kJ/mol K₁（Ⅰ）
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.8kJ/mol K₂（Ⅱ）
则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H₃-41.8kJ/mol和K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁和K₂表示）
（2）在一定温度下，将0.2mol CO₂和0.8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中合成CH₂OH（g）．5min达到平衡时c（H₂O）=0.025mol/L，则5min内v（H₂）=0.015mol/（L•min）．下图图象正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是b．

若改变某一条件，达到新平衡后CO₂的浓度增大，则下列说法正确的是cd．
a．逆反应速率一定增大b．平衡一定向逆反应方向移动c．平衡常数不变或减小d．CO₂的物质的量可能减小
（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行．实践证明反应体系中含少量的CO₂有利于维持ZnO的量不变，原因是ZnO+CO?Zn+CO₂，体系中有二氧化碳可以抑制Zn被还原（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）．
（4）实验室里C1₂可用NaOH溶液来吸收．室温下，若将一定量的C1₂缓缓通入0.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$变小．溶液B为0.05mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，则A、B两溶液中c（ClO^-），c（Cl^-），c（NH₄⁺），c（SO₄^2-）由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ClO^-）＞c（SO₄^2-）（已知：室温下HClO的电离常数K_a=3.2×10^-8，NH₃•H₂O的电离常数K_b=1.78×10^-5）．

7．某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
	B．	将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成
	C．	将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	D．	镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
	B．	ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
	C．	同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH₅中含有4N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

11．甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸，方案分别是：
甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶、托盘天平．
（2）简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH．
（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．

6．铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素．某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）．流程如下所示：

己知：
①硼镁泥中含MgO，Na₂B₄0₇，MnO，Fe₂0₃，Si0₂，CaO等化合物
②Mn0₂不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列问题：
（1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和钾（填元素名称）．
（2）焙烧时反应的化学方程式为MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙烧的目的是将不溶于酸的MnO₂转化为可溶于酸的MnO
（3）酸解过程中气体产物可循环利用的是NO；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H₃B0₃沉淀生成，该反应的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃↓；已知：25℃，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13＜K_sp[Mg（OH）₂]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn（OH）₂，Mg（OH）₂沉淀PH=6，c（OH^-）=10^-8mol/L，若析出Mn（OH）₂沉淀，所需c（Mn²⁺）的最小值为$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn²⁺）不可能达到此数值，故不能析出Mn（OH）₂沉淀，由于Ksp（Mn（OH）₂）＜Ksp（Mg（OH）₂），所以Mn（OH）₂也不可能析出．
（4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，过滤、洗涤、干燥后称得Mn0₂质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的优点是．肥分缓释，肥分时间长或不易被雨水淋失或不污染环境（任答一条即可）．

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