题目内容
7．某同学通过下列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ）| A． | 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 | |
| B． | 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 | |
| C． | 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 | |
| D． | 镁必须密封保存在容器中，防止镁跟空气中的氧气反应 |
分析 A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；
B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；
C．过滤操作应用玻璃棒引流；
D．Mg被氧化后，表面氧化膜可保护内部Mg．
解答 解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；
C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；
D．Mg被氧化后，表面氧化膜可保护内部Mg，则镁不需要密封保存在容器中，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（ ）
| A． | 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发 | |
| B． | 浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸 | |
| C． | 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应 | |
| D． | 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存 |
18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑥ | C． | ①⑥ | D． | ②③ |
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2．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业．下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3的稳定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之间 | |
| B． | “侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3 | |
| C． | 可用盐酸鉴别Na2CO3 和NaHCO3固体 | |
| D． | 纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等 |
12．下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 | |
| B． | Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 | |
| C． | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al | |
| D． | 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，FeS2中的硫元素全部被氧化 |
19．下列各项中表达正确的是（ ）
①水分子球棍模型：
②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③
的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
⑥16O2与18O2互为同位素．
①水分子球棍模型：
②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③
的名称是3-甲基-1-丁醇④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
⑥16O2与18O2互为同位素．
| A． | ①③④ | B． | ①⑤⑥ | C． | ③④ | D． | ④⑥ |
如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的饱和K2SO3溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体 | |
| C． | 高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱 | |
| D． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 |