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14.下列说法中正确的是(  )
A.非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,1 mol NH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

分析 A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物;
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强;
C.同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物;
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,为NH4H,铵根离子中含有4个N-H键.

解答 解:A.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故A错误;
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强,如Li的金属性小于Ba,故B错误;
C.同一主族元素形成的化合物可能是离子化合物,如NaH,故C错误;
D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构,为NH4H,铵根离子中含有4个N-H键,所以1 mol NH5中含有4NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值),故D正确;
故选D.

点评 本题考查化合物结构,侧重考查学生分析判断能力,明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答,采用举例法分析解答,易错选项是D.

练习册系列答案
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6.I.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+;该操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层.
(2)操作X的名称为分液.
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化);锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液.
Ⅱ.用化学方法测定微量碘化物时,必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”,然后再进行测定.下面是“化学放大”反应的实验步骤:
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将I-完全氧化成IO3-,煮沸去掉过量的Br2
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液,振荡使反应进行完全;
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4,振荡,把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4 中,用分液漏斗分液去掉水层;
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N-NH2)的水溶液,振荡,使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层,用分液漏斗分液去掉CCl4层.
经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而“放大”了的碘,请回答下列问题:
(1)写出步骤②的离子方程式,并标出下列反应的电子转移的方向和数目:
(2)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里I-的量的6倍.经过n次“化学放大”的溶液里,I-的量是原溶液里的量的6n倍.
3.卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3,为缺碘地区人们提供碘元素.
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子,表示此核素的符号是(如${\;}_{1}^{2}$H).
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后,再加入淀粉碘化钾溶液,溶液由无色变篮色.写出该反应的化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O.
③碘单质溶解在有机溶剂CH3CH2OH中形成常用的医用消毒剂(填结构简式).
(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸,设计成原电池又能获取电能,下列说法错误的是D.(填选项).
A.两极材料可用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-→2Cl-
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D.通入氢气的电极为原电池的正极
(3)H2和卤素单质(F2、C12、Br2、I2)反应生成1 molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态).
①曲线A代表的卤化氢是HI(填化学式).
②写出Br2(1)与HCl气体反应的热化学方程式2HCl(g)+Br2(l)=2HBr(g))+Cl2(g)△H=+77.8KJ/moL.
③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2,两容器起始状态相同,甲为恒容绝热密闭容器,乙为恒容恒温密闭容器,发生反应H2(g)+I2(g0?2HI(g),反应达到平衡后,H2的体积分数甲>乙(填“>’’‘‘=”或“<”).

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