题目内容

14．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
A．
稀硫酸		B．
CuSO4溶液
C．
酒精溶液		D．
稀硫酸     稀硫酸

分析 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答 解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；
B、符合原电池的构成条件，故B正确；
C、酒精溶液为非电解质，故C错误；
D、不能形成闭合回路，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池．

练习册系列答案
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4．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是60B．质子数是 27C．中子数是33D．电子数是33
5．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）
A．
 3 6 
 12  
  20 
B．
 1  
 4 5 
   15
C．
 1  2
 11  
 19  
D．
 8  10
 17  
  36 
2．下列有关环境保护的说法中不正确的是（　　）
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化
B．各国大量排放SO2是全球气候变暖的主要原因
C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源会造成污染
9．实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是c（填字母）

（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是H2O、Cl2．
（4）D装置的作用是吸收氯气、氯化氢，防止污染空气，可能观察到的现象是紫色石蕊试液变红．
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.91g/L），理论上需要MnO2的质量是1.74g，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是收集氯气时有损失
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题．

①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-．证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加硫氰酸钾溶液，若产生红色溶液，证明生成了三价铁离子，则氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应．
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．该物质可能是
A．Cl2   B．NaClO  C．Na2CO3    D．Na2O2．
19．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是C、D．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．
6．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态B时，容器的体积为4L．
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）•c（CO）}$．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V（A）=20 L．
（3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）建立化学平衡状态时的标志是AD（填字母）．
A．CO的含量保持不变               
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）      
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极的电极反应式Co2+-e-=Co3+
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
3．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度
4．某元素X的氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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