题目内容

【题目】硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

(l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。

①硫元素在元素周期表中的位置是 ____。

②乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：____。

(2)自然界的硫循环过程如下图所示。

①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是____。

②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做____（填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为____。

【答案】第三周期，第ⅥA族 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S<O，对共用电子对的吸引作用S<O，因此，S-H的极性小于O-H的极性。 SO2(或二氧化硫) 氧化剂 4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4

【解析】

（1）①硫元素在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；

②氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O，得电子能力S<O，对共用电子对的吸引作用S<O，因此，S-H的极性小于O-H的极性。所以乙硫醇(CH3CH2SH)中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性。

（2）①SO2具有漂白性使品红溶液褪色的是SO2

②石油与硫酸盐反应转化为硫化物化合价从+6降到-2，所以硫酸盐做氧化剂

③FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3的化学方程式为

4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4

练习册系列答案
相关题目

【题目】线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂 a 的结构简式是

D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．稀释浓H2SO4

E．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1

②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【题目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

【题目】某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是

A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

D.对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响

【题目】某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为XY

B.M点的正反应速率小于逆反应速率

C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止。

D.前20min反应速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

【题目】侯氏制碱原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

A. 制取氨气B. 制取NaHCO3

C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO3

【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

(2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。

【题目】（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

（3）装置F的作用是___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网