题目内容
【题目】某同学在室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸)
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快
D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响
【答案】C
【解析】
A.反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,A项错误;
B.c中溶液褪色分别耗时600s,高锰酸钾浓度逐渐变稀反应变慢,试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算,B项错误;
C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快,C项正确;
D.对比试管c、d,没有d试管褪色时间无法验证H+浓度对反应速率的影响,D项错误;
答案选C。
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【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性,推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+,并据此设计实验1(如下图所示),发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I.初步探究
实验2:用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验,实验记录如下表。
编号 | 饱 和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 | 饱和碘水 | 石蜡油 | 操作 | KSCN溶液 | 现象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。
(2)实验2中,加入石蜡油的目的是____。
(3)小组同学做出推断:反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因,他们的理由是___。
II.查阅资料,继续探究
(资料)AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。
(5)试管b中,加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。
(6)甲同学对实验3提出了质疑,认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设:i.可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii.可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4,实验记录如下表。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,5mL蒸馏水,1滴试剂a,一段时间后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不变红 |
①试剂a是 ___。
②依据实验4,甲同学做出判断:______________________
(7)根据实验1~4所得结论是____。