题目内容
4．下列仪器中，不能加热使用的是（ ）| A． | 锥形瓶 | B． | 试管 | C． | 容量瓶 | D． | 烧杯 |
分析 能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．
解答 解：A．锥形瓶需要垫石棉网加热，故A错误；
B．试管能直接加热，故B错误；
C．容量瓶用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C正确；
D．烧杯需要垫石棉网加热，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学仪器的使用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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14．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）
| A． | 溶液和浊液 | B． | 胶体与胶体 | C． | 溶液与胶体 | D． | 溶液与溶液 |
15．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  用量筒量取液体 | C． |  测溶液的pH | D． |  干燥NH3 |
9．下列离子方程式的写法正确的是（ ）
| A． | 单质钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2H++2Cl- | |
| C． | 小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-═H2O+CO2↑ | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
16．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（ ）
| A． | FeO | B． | Fe2O3 | C． | FeCl3 | D． | Fe（OH）3 |
13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
=2KMnO4$\stackrel{△}{→}$
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
明推测正确．请完成表中内容．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH大的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×1{0}^{-3}×4×122g/mol}{1.22g}×100%$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．
=2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl→+KCl实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度度分别为0，.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作I为分液，操作II为蒸馏．
（2）无色液体A是甲苯，定性区分苯和A的试剂常采用酸性高锰酸钾溶液，现象是紫色溶液褪色．
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表
明推测正确．请完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 试验现象 | 结论 |
| ① | 将白色固体B加入水中，加热 溶解，冷却过滤 | 得到白色晶体和无色滤液 | |
| ② | 取少量滤液于试管中， 滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶体，加热使其熔化， 测得熔点 | 测得熔点为122.4℃ | 白色晶体是苯甲酸 |