题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
B、标准状况下,11.2L CCl4所含分子数约为0.5NA |
C、常温下,pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA |
D、常温、常压下,14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气,氯气不足,转移的电子数小于按照氯气的量计算;
B.标准状况下,四氯化碳为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量;
C.缺少氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的数目;
D.一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol,二者都是双原子分子.
B.标准状况下,四氯化碳为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量;
C.缺少氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的数目;
D.一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol,二者都是双原子分子.
解答:
解:A.0.1mol铁完全反应生成氯化铁需要消耗0.15mol氯气,氯气不足,转移的电子按照不足的反应物计算,0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故A错误;
B.标况下四氯化碳不是气体,题中条件无法计算11.2L四氯化碳的物质的量,故B错误;
C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的数目,故C错误;
D.14g CO与N2的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,含有的原子数为NA,故D正确;
故选D.
B.标况下四氯化碳不是气体,题中条件无法计算11.2L四氯化碳的物质的量,故B错误;
C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的数目,故C错误;
D.14g CO与N2的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,含有的原子数为NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意题中缺少氢氧化钠溶液的体积.
练习册系列答案
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