题目内容
同浓度同体积的醋酸与盐酸相比,下列既能表明醋酸是弱酸,又能表明盐酸是强酸的是( )
A、c(H+):盐酸大于醋酸 |
B、盐酸中:c(H+)=c(Cl-),醋酸中:c(H+)<c(CH3COOH) |
C、c(Cl-)>c(CH3COO-) |
D、盐酸中:无氯化氢分子;醋酸中:存在大量醋酸分子 |
考点:强电解质和弱电解质的概念
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,不能说明盐酸是强酸;
B.盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡;
C.只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,不能说明盐酸是强酸;
D.盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡;
B.盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡;
C.只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,不能说明盐酸是强酸;
D.盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡;
解答:
解:A.c(H+):盐酸大于醋酸,只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,但不能说明盐酸是强酸,故A错误;
B.盐酸中:c(H+)=c(Cl-),不能确定盐酸完全电离,醋酸中:c(H+)<c(CH3COOH),说明醋酸是弱酸,存在电离平衡,故B错误;
C.c(Cl-)>c(CH3COO-),只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,不能说明盐酸是强酸,故C错误;
D.盐酸中:无氯化氢分子;醋酸中:存在大量醋酸分子,说明盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡,故D正确;
故选D.
B.盐酸中:c(H+)=c(Cl-),不能确定盐酸完全电离,醋酸中:c(H+)<c(CH3COOH),说明醋酸是弱酸,存在电离平衡,故B错误;
C.c(Cl-)>c(CH3COO-),只能说明盐酸酸性比醋酸强,醋酸是弱酸,不能说明盐酸是强酸,故C错误;
D.盐酸中:无氯化氢分子;醋酸中:存在大量醋酸分子,说明盐酸是强酸,不存在电离平衡,醋酸是弱酸,存在电离平衡,故D正确;
故选D.
点评:本题考查强弱电解质的电离,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离特点,部分电离,存在电离平衡.
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