题目内容

【题目】下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A.有尘埃的空气
B.墨水
C.食盐水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

【答案】C
【解析】A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A不符合题意；

B．墨水是胶体，具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C符合题意；

D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D不符合题意．

故答案为：C．
丁达尔效应是胶体的特有性质，据此判断是否为胶体即可.

练习册系列答案
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

【题目】下列过程属于物理变化的是

A. 蛋白质的盐析 B. 石油裂化 C. 钢铁生锈 D. 工业制钠

【题目】一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I2，用于测定油脂中的碘值等(注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101 ℃)。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为A→_______________________；

A中发生反应的离子方程式为________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D装置的作用是________________________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50 ℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为_________________________。

(3)设计实验证明：ICl的氧化性比I2强：_____________________________________。

【题目】六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（　　）
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。

(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。

【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

I．NH4+的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

（1）仪器M的名称为__________。

（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

II.SO42-含量的测定

采用重量分析法，实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

（4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

（5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如图①说明此反应的正反应是吸热反应

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如图②说明NO2的转化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如图④说明生成物D一定是气体

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