题目内容
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)> c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
AD。
解析:
不可能出现c(OH-)>c(Na+)、或c(H+)>c(CH3COO-),由此可判断A是错误的。
根据电荷守恒规律判断必定存在如下等式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
若混合后溶液的pH<7,必定是醋酸过量,混合溶液中离子浓度大小关系可能有如下两种:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)。
pH=7时,c(H+)=c(OH-),那么必定有c(CH3COO-)=c(Na+),所以D所列情况不可能出现。
练习册系列答案
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常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是( )
A、溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 | B、溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 | D、将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |