题目内容
水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=2
2
．分析：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol?L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol?L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质的水溶液呈碱性；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；
（4）①根据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2确定0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；
（6）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，pH相同时，氨水浓度最大；
（4）①根据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，结合0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2确定0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-的电离大于其水解，再结合水解、电离的相关知识来解答；
（6）根据混合溶液中氯离子的浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，根据氢离子浓度计算溶液的pH．
解答：解：（1）常温下，纯水中c（H+）=10-7mol?L-1，加入某物质后，溶液中c（H+）=10-9mol?L-1，说明溶液呈碱性，则加入的物质是碱或强碱弱酸盐，故选CD；
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；
故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol?L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol?L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
=10-3 mol/L，c（Ag+）=
=
mol/L=1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.01mol/L，pH=2；
故答案为：1.8×10-7mol/L；2．
（2）氯水中存在的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，要使c（HClO）增大，加入某些物质使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡向正反应方向移动或使HClO?H++ClO-的平衡向逆反应方向移动，所以可以通入氯气或加入碳酸盐或加入次氯酸盐，故答案为：再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
（4）①据反应H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
②铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，硫化铜既难溶于水又难溶于酸，所以硫化氢和硫酸铜能反应；
故答案为：铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸；
（5）H2A=H++HA-，HA-?H++A2-可知，第一步完全电离，第二步不完全电离，0.1mol?L-1的H2A溶液中H2A第一步电离出氢离子浓度是0.1mol/L，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，说明HA-电离比水解多出0.01mol/L，HA-的电离较微弱，所以电离出氢离子浓度小于0.01mol/L，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，NaHA溶液中HA-的电离大于其水解，则离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L，c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；
（6）盐酸和硝酸银反应的物质的量之比是1：1，n（AgNO3）=0.05L×0.018mol?L-1=9×10-4 mol，n（HCl）=0.05L×0.020mol?L-1=1×10-3 mol，n（AgNO3）＜n（HCl），所以盐酸剩余，混合溶液中C（Cl-）=c（HCl）=
| 1×10 -3mol-9×10-4mol |
| 0.1L |
| Ksp |
| C(Cl-) |
| 1.8×10-10 |
| 1×10-3 |
故答案为：1.8×10-7mol/L；2．
点评：本题考查较为综合，题目难度较大，注意（4）①中比较阴离子结合H+的难易的顺序，酸的酸性越弱，其阴离子越溶液结合氢离子，为易错点．
练习册系列答案
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A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：