题目内容
常温下,将Na2CO3和NaHCO3两种盐按物质的量比1:2混合后溶于水配成稀溶液,下列有关该混合溶液说法正确的是( )
A、溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2 | B、溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | C、向混合液中滴加少量稀盐酸或NaOH溶液,HCO3-的物质的量均会减少 | D、将混合液蒸干,水解加剧,最终得NaOH固体 |
分析:CO32-以第一步水解为主,CO32-比HCO3-水解程度大,在溶液中发生CO32-+H2O?HCO3-+OH-,注意但水解程度一般较小,以此解答该题.
解答:解:A.CO32-以第一步水解为主,CO32-比HCO3-水解程度大,则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)<1:2,故A正确;
B.由于水解程度较小,溶液中c(HCO3-)>c(OH-),故B错误;
C.加入少量盐酸则发生CO32-+H+?HCO3-,HCO3-的物质的量均增大,故C错误;
D.加热蒸干,最终得到稳定的Na2CO3,故D错误.
故选A.
B.由于水解程度较小,溶液中c(HCO3-)>c(OH-),故B错误;
C.加入少量盐酸则发生CO32-+H+?HCO3-,HCO3-的物质的量均增大,故C错误;
D.加热蒸干,最终得到稳定的Na2CO3,故D错误.
故选A.
点评:本题考查盐类水解问题,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握盐类水解的原理以及影响因素,注重相关基础知识的积累,难度不大.
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练习册系列答案
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(14分)某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:
药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCl ③稀H2SO4 ④饱和KHCO3溶液 ⑤浓H2SO4 ⑥CaCO3固体 ⑦K2CO3粉末
仪器装置(如图所示):
请根据题目要求回答下列问题:
(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程: 。
(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为 ,Y装置中除去的杂质为 。
(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是 ;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为 ;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过 %(质量分数)。
附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaOH | NaCl | Na2SO4 |
溶解度(g/100gH2O) | 21.3 | 9.60 | 107 | 35.8 | 19.4 |