Question

（2009?泰州模拟）高纯超净特种气体主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等．超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH₄难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
①由下列两种方法制得SiH₄
方法一：Mg₂Si+4NH₄Cl

液氨

SiH₄+2MgCl₂+4NH₃
方法二：LiAlH₄+SiCl₄

C2H5OC2H5

SiH₄+AlCl₃+LiCl
②除去SiH₄中混有的杂质气体
请回答下列问题：
（1）对方法一的理解，有同学认为是NH₄⁺水解产生H⁺，Mg₂Si与H⁺反应生成SiH₄，你认为该观点是否正确？并简述理由

不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解

．
（2）将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，则NaOH、Mg（OH）₂、LiOH碱性由强到弱的顺序为

NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂

．
（3）两种方法制得的SiH₄中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH₄中的杂质，其中肯定不可行是

b

．
a．用稀硫酸洗气     b．高温使杂质分解      c．低温分馏
（4）甲、乙、丙三同学在讨论SiH₄制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是

bc

．
a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价．

Answer 1

分析：（1）铵离子只有在水溶液中才能水解生成氢离子；
（2）根据金属单质的金属性进行判断，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（3）根据硅化氢不稳定，高温下容易分解及与稀硫酸不反应进行判断；
（4）a、根据是否有化合价变化判断是否属于氧化还原反应；
b、方法一的反应没有化合价变化，方法二中的反应有化合价变化；
c、根据硅化氢中各元素具体的化合价，可以判断反应两边化合价是否有变化．

解答：解：（1）由于铵离子只有在水溶液中才能水解生成氢离子，所以这个观点不正确，
故答案为：不正确，因为该反应在液氨中进行，非水体系，不会水解；           
（2）金属性：Li＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH＞LiOH＞Mg（OH）₂；
（3）由于硅化氢不稳定，高温下容易分解，又与稀硫酸不反应，所以b高温使杂质分解是错误的，
故选b；                                                          
（4）a．甲同学认为两个反应均为氧化还原反应，方法一中的反应没有化合价变化，所以a错误；
b．乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应，方法一的反应没有化合价变化，方法二中的反应有化合价变化，所以b正确；
c．丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH₄中各元素具体的化合价，根据硅化氢中各元素具体的化合价可以判断反应两边化合价是否有变化，故c正确；
故选bc．

点评：本题考查了的SiH₄制取及除杂方法，注意合理分析题中信息，联系所学知识进行分析，本题难度中等．