Question

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是             

                       。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有            溶液的烧杯中，充分搅拌后经      、         (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是                            。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式                                      。

Answer 1

(1) 石灰乳原料丰富，成本低

(2) MgCl₂(或氯化镁)     过滤   洗涤

(3)制备干燥的HCl气体

(4) MgCl₂(熔融)Mg +Cl₂↑

解析:

本题考查基本是要操作以及镁的提取。Ⅰ配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，体积偏小，导致浓度偏大，③错误；瓷坩埚的主要成分为SiO₂，能够与一些钠的化合物反应，如NaOH、Na₂CO₃等，所以应该用铁坩埚，④错误；分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从下端放出，⑤错误；测溶液pH时，试纸不能湿润，否则溶液稀释，可能导致pH变化，⑥错误。

Ⅱ（1）从原料的来源和成本考虑；（2）因为Mg(OH)₂比更Ca(OH)₂难溶，发生反应Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓；（3）利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来制取干燥的HCl气体，从而保证装置B中的HCl气氛；（4）为电解熔融MgCl₂的反应。