题目内容
1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如图：
回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置
（2）步骤①的离子方程式
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
（5）戴维制镁的化学方程式为
（6）配平下列反应的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．
分析：海水中含有镁离子，向海水中加入Ca（OH）2产生Mg（OH）2沉淀，发生反应2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，发生反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg单质MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
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解答：解：海水中含有镁离子，向海水中加入Ca（OH）2产生Mg（OH）2沉淀，发生反应2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，发生反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg单质MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
（1）Mg原子核外有3个电子层、最外层的电子数是2，则Mg位于第三周期第IIA族，通过以上分析知，A是Ca（OH）2溶液、C是盐酸，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Ca（OH）2溶液；盐酸；
（2）通过以上分析知，该反应离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，故答案为：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
（3）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
，
故答案为：；
（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
（5）钾还原氧化镁得到氧化钾和镁，反应方程式为2K+MgO═K2O+Mg，故答案为：2K+MgO═K2O+Mg；
（6）①UF4+Mg--U+MgF2中Mg元素化合价由0价变为+2价、U元素化合价由+4价变为0价，则得失电子最小公倍数是4，则该反应方程式为：UF4+2Mg=U+2MgF2，
故答案为：1；2；1；2；
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O中Mg元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+1价，则得失电子最小公倍数是8，再结合原子守恒配平方程式，该反应方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，
故答案为：4；10；4；1；5．
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（1）Mg原子核外有3个电子层、最外层的电子数是2，则Mg位于第三周期第IIA族，通过以上分析知，A是Ca（OH）2溶液、C是盐酸，
故答案为：第三周期第ⅡA族；Ca（OH）2溶液；盐酸；
（2）通过以上分析知，该反应离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓，故答案为：2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
（3）氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
，故答案为：
；（4）电解熔融氯化镁生成镁和氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）
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（5）钾还原氧化镁得到氧化钾和镁，反应方程式为2K+MgO═K2O+Mg，故答案为：2K+MgO═K2O+Mg；
（6）①UF4+Mg--U+MgF2中Mg元素化合价由0价变为+2价、U元素化合价由+4价变为0价，则得失电子最小公倍数是4，则该反应方程式为：UF4+2Mg=U+2MgF2，
故答案为：1；2；1；2；
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O中Mg元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+1价，则得失电子最小公倍数是8，再结合原子守恒配平方程式，该反应方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，
故答案为：4；10；4；1；5．
点评：本题考查了海水中镁的提取，涉及氧化还原反应的配平、电子式的书写等知识点，知道流程图中发生的反应及分离方法，难点是电子式表示化合物形成过程的书写，题目难度中等．
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