题目内容
I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
（3）试剂②选用
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
（3）苯和甲烷中含碳量较高的是
（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠
氢氧化钠
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量
过量
．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
．（3）试剂②选用
盐酸
盐酸
；写出其反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
| ||
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈
液
液
态．（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
4
4
．（3）苯和甲烷中含碳量较高的是
苯
苯
．（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
CH4+2O2
CO2+2H2O
| ||
CH4+2O2
CO2+2H2O
．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是
| ||
苯
苯
．（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式
C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
| FeBr3 |
C6H6+Br2
C6H5Br+HBr
．| FeBr3 |
分析：I．（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，则加入的物质含有氢氧根离子且不阴极新的杂质离子，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为过量；
（2）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；
（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁；
（4）电解熔融氯化镁生成氯气和镁；
II．（1）苯在常温常压下呈液态；
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；
（3）根据其最简式判断含碳量高低；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；
（5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应．
（2）分离不溶性固体和溶液的方法是过滤；
（3）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁；
（4）电解熔融氯化镁生成氯气和镁；
II．（1）苯在常温常压下呈液态；
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；
（3）根据其最简式判断含碳量高低；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；
（5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应．
解答：解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
II．（1）苯在常温常压下呈液态，故答案为：液；
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，故答案为：4；
（3）根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，则苯中含碳量高，故答案为：苯；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2
CO2+2H2O，苯燃烧方程式为：C6H6+7.5O2
6 CO2+3H2O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯，故答案为：CH4+2O2
CO2+2H2O，苯；
（5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2
C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2
C6H5Br+HBr．
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2（熔融）
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II．（1）苯在常温常压下呈液态，故答案为：液；
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，故答案为：4；
（3）根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，则苯中含碳量高，故答案为：苯；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2
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（5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，反应方程式为：C6H6+Br2
| FeBr3 |
故答案为：C6H6+Br2
| FeBr3 |
点评：本题考查了海水资源的综合利用和有机化学，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意除杂剂的选取，为易错点．
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