题目内容
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
②试剂②可以选用
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
A．Mg（OH）2
MgO
Mg
B．Mg（OH）2
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
D．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
④C装置的作用是
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、蒸发
蒸发
可制得精盐．（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量
过量
；②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．A．Mg（OH）2
| △ |
| 电解 |
| 2800℃ |
B．Mg（OH）2
| △ |
| C |
| 还原 |
C．Mg（OH）2
| HCl |
| ||
| 714℃ |
D．Mg（OH）2
| HCl |
| 活泼金属 |
| 还原 |
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．分析：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）①加入的药品要和杂质反应且不引进新的杂质，且除杂剂要过量；
②氢氧化镁易溶于盐酸；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
（3）①利用氧化还原反应原理制取溴单质；
②溴易挥发；
③硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成难溶性的白色沉淀；
④溴、氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空．
（2）①加入的药品要和杂质反应且不引进新的杂质，且除杂剂要过量；
②氢氧化镁易溶于盐酸；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；
（3）①利用氧化还原反应原理制取溴单质；
②溴易挥发；
③硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成难溶性的白色沉淀；
④溴、氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空．
解答：解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，故答案为：过滤、蒸发；
（2）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，且氢氧化钠要过量，故答案为：NaOH；过量；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③镁是活泼金属不能用还原法制取，MgO的熔点高，不能利用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以适宜的冶镁方法是C，故选C；
（3）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
故答案为：吹出Br2；
③溴有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而生成溴离子和硫酸根离子，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成难溶性的白色硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子的检验方法为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-，
故答案为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，所以C的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，
故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
（2）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，且氢氧化钠要过量，故答案为：NaOH；过量；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③镁是活泼金属不能用还原法制取，MgO的熔点高，不能利用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁，应该用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，所以适宜的冶镁方法是C，故选C；
（3）①要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，
故答案为：吹出Br2；
③溴有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应而生成溴离子和硫酸根离子，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成难溶性的白色硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子的检验方法为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-，
故答案为：取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
④氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，所以C的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，
故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．
点评：本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法．
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| A、可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- | B、从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | C、试剂1可以选用石灰乳 | D、工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁 |