题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
(3)试剂②可以选用
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
,要MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应过量
过量
;(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤
;(3)试剂②可以选用
盐酸
盐酸
;其反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
.(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
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MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
.
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分析:(1)利用复分解反应及MgSO4转化为Mg(OH)2时阴离子的变化来选择试剂;
(2)分离固体和液体用过滤,利用溶解性的差异来分析;
(3)根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析;
(4)根据题目中提供的反应物和生成物解答.
(2)分离固体和液体用过滤,利用溶解性的差异来分析;
(3)根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析;
(4)根据题目中提供的反应物和生成物解答.
解答:解:(1)使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,则试剂①选择NaOH,为了使镁离子完全转化,加入试剂①的量应过量,
故答案为:NaOH;过量;
(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤,故答案为:过滤;
(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:盐酸;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,故答案为:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑.
故答案为:NaOH;过量;
(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤,故答案为:过滤;
(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:盐酸;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,故答案为:MgCl2(熔融)
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点评:本题考查了从海水中提取镁的反应原理,利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键,难度不大.
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