题目内容

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:

(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用
NaOH
NaOH
,要MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
过滤
过滤

(3)试剂②可以选用
盐酸
盐酸
;其反应的离子方程式为
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2
分析:(1)利用复分解反应及MgSO4转化为Mg(OH)2时阴离子的变化来选择试剂;
(2)分离固体和液体用过滤,利用溶解性的差异来分析;
(3)根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析;
(4)根据题目中提供的反应物和生成物解答.
解答:解:(1)使MgSO4转化为Mg(OH)2,应选择碱,在转化中不引入新的离子,则试剂①选择NaOH,为了使镁离子完全转化,加入试剂①的量应过量,
故答案为:NaOH;过量;
(2)过滤适用于不溶于水的固体和液体,分离固体和液体用过滤,所以分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤,故答案为:过滤;
(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,所以离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:盐酸;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,故答案为:MgCl2(熔融)
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑.
点评:本题考查了从海水中提取镁的反应原理,利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
蒸发
蒸发
可制得精盐.
(2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如图1所示:
①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钠(NaOH)
,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应
过量
过量

②试剂②可以选用
盐酸
盐酸

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
电解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
还原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示.
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2

③反应过程中,B装置中有SO42-生成.检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-

④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2

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