题目内容
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
（3）试剂②可以选用
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
；（3）试剂②可以选用
HCl
HCl
；（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
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MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，
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分析：（1）可根据MgSO4转化为Mg（OH）2的关系分析；
（2）根据过滤分离不相溶的固体和液体；
（3）可根据Mg（OH）2转化为MgCl2的关系分析；
（4）根据题目信息来解答．
（2）根据过滤分离不相溶的固体和液体；
（3）可根据Mg（OH）2转化为MgCl2的关系分析；
（4）根据题目信息来解答．
解答：解：（1）MgSO4与Ca（OH）2反应生成了Mg（OH）2和CaSO4，方程式为：MgSO4+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaSO4，离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：HCl；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
故答案为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（3）Mg（OH）2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：HCl；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）
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点评：本题主要考查了从海水中提取镁的过程，难度不大，掌握提取的原理是解题的关键．
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