Question

8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：

	Al（OH）3	Ga（OH）3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

①氢氧化镓的电离方程式是H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H₂O+2OH^-=2GaO₂^-+3H₂↑；
③往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 ①氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，结合氢氧化铝的电离书写；
②Ga、Al是同一主族元素，二者性质相似，根据Al和烧碱溶液反应离子方程式书写；
③所得的溶液中存在平衡：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃，H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃，电离平衡常数越小，越容易析出得到沉淀．

解答 解：①氢氧化镓与氢氧化铝的性质相似，氢氧化镓的电离方程式为：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-，
故答案为：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃?Ga³⁺+3OH^-；
②Ga、Al是同一主族元素，二者性质相似，根据Al和烧碱溶液反应离子方程式书写Ga和NaOH反应离子方程式为2Ga+2H₂O+2OH^-=2GaO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Ga+2H₂O+2OH^-=2GaO₂^-+3H₂↑；
③所得的溶液中存在平衡：H⁺+H₂O+GaO₂^-?Ga（OH）₃，H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃，Al（OH）₃的电离平衡常数更小，故溶液中通入二氧化碳，先析出Al（OH）₃沉淀，
故答案为：Al（OH）₃．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键，注意知识迁移方法的灵活运用，题目难度不大．