题目内容
13．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：
（1）A，B，C，D四种物质中，常做有机溶剂的是氯仿，其分子中所有原子都在同一平面上的是四氟乙烯．
（2）写出下列化学方程式，并注明反应类型：
A→B：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl．
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
．（3）B物质可用做制冷剂．然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是臭氧层空洞．
分析 氯仿为CHCl3，二氟一氯甲烷的结构简式为CHClF2，二氟一氯甲烷在加热条件下生成四氟乙烯，其结构简式为CF2═CF2，据元素守恒可知需2mol二氟一氯甲烷制取1mol四氟乙烯，同时又得到HCl．四氟乙烯发生加聚反应得到聚四氟乙烯，其结构简式构为，据此分析．
解答 解：（1）A为氯仿，常做有机溶剂，分子式为CHCl3，为四面体结构；B为二氟一氯甲烷，分子式为CHClF2，也为四面体结构；C为四氟乙烯，结构简式为CF2═CF2，为平面结构；D为聚四氟乙烯为，w为链状结构，故答案为：氯仿；四氟乙烯；
（2）氯仿在SbCl5做催化剂的条件下与HF发生取代反应生成二氟一氯甲烷：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl；
CF2═CF2在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，方程式为nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$，
故答案为：CHCl3+HF$\stackrel{SbCl_{5}}{→}$CHClF2+HCl；nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）二氟一氯甲烷的分子式为CHClF2，俗称氟利昂，导致了臭氧层空洞，故答案为：臭氧层空洞．
点评 本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意根据物质的名称能正确写出有机物的结构简式．
练习册系列答案
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3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（ ）
| A． | Zn为正极，碳为负极 | |
| B． | 负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑ | |
| C． | 工作时电子由碳极经外电路流向锌极 | |
| D． | 长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 |
8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 滴加酚酞呈红色的溶液：I-，ClO-，NO3-，Na+ | |
| B． | 含有Fe3+的溶液：K+，Mg2+，SCN-，HSO3- | |
| C． | $\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+，K+，SiO32-，Br- | |
| D． | 加Al能生成H2的溶液：Na+，K+，CO32-，Cl- |
5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
| N2（g） | + | 3H2（g） | ? | 2NH3 | |
| ① | 1mol | 3mol | 0mol | ||
| ② | 0mol | 0mol | 2mol | ||
| ③ | 0.5mol | 1.5mol | 1mol | ||
| ④ | 1mol | 3mol | 2mol |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质 | |
| B． | CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 | |
| D． | 液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质 |