题目内容
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 用氨水吸收少量SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | Al（NO3）2溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| D． | 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+ |
分析 A．二氧化碳少量，二者反应生成碳酸钠和水；
B．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵和水；
C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O，故A错误；
B．用氨水吸收少量SO2，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故B正确；
C．Al（NO3）2溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（ ）
| A． | Fe粉（硫粉） | B． | Na2CO3粉末（NaHCO3） | ||
| C． | NaCl（碘） | D． | KMnO4（MnO2） |
11．由乙醛、乙醇、丁醇三种物质组成的混合物0.1mol，完全燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，然后再通过盛有碱石灰的干燥管，测得浓硫酸的质量增加了5.4克．则原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物质的量之比为（ ）
| A． | 2：3：1 | B． | 1：2：3 | C． | 4：3：2 | D． | 3：2：1 |
8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
15．常温时，浓度为0.01mol•L-1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（ ）
| A． | 2 | B． | 7 | C． | 10 | D． | 12 |
5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
| N2（g） | + | 3H2（g） | ? | 2NH3 | |
| ① | 1mol | 3mol | 0mol | ||
| ② | 0mol | 0mol | 2mol | ||
| ③ | 0.5mol | 1.5mol | 1mol | ||
| ④ | 1mol | 3mol | 2mol |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 不溶于水的银盐见光都能分解 | |
| B． | AgBr见光分解，可制作感光材料 | |
| C． | AgI可用于人工降雨 | |
| D． | AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸 |
16．实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4•5H2O（胆矾）晶体．设计的工艺流程图如图1：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
（3）操作④中物质Y为稀硫酸．查阅资料知CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．