题目内容

【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是

A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移

C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

【答案】A

【解析】

由放电时电极B上发生反应NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr可知，电极B为正极，电极A为负极，A电极的电极反应式为：2Na2S2－2e－=2Na＋＋Na2S4。

A、装置Ⅰ放电时的总反应式为：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr，选项A正确；

B、若闭合K1、断开K2，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，即转移0.1 mol e－，但溶液不能传递电子，选项B错误；

C、断开K1、闭合K2时，铅蓄电池放电，b电极作负极，发生失电子的氧化反应，选项C错误；

D、原电池放电时阴离子向负极移动，即SO42-向b电极移动，选项D错误。

答案选A。

练习册系列答案
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A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.a、b处反应速率大小：va大于vb

C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

D.343K时反应的平衡常数K=

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(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是__________。

(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________。

Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

据此判断下列结论正确的是（ ）

A.在t3时刻反应已经停止

B.t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

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这种材料可采用下图所示的合成路线；

已知；（1）

（2）（R、、表示烃基）

请回答下列问题：

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（2）写出Ⅰ的结构简式：____________

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A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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（3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为__。

（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为__。

（5）Cu2O晶体结构可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空间构型为__。

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