题目内容

【题目】在一密闭容器中充入ABC三种气体,保持一定温度,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

据此判断下列结论正确的是(

A.t3时刻反应已经停止

B.t1t4时刻,A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2AB2C

D.增大压强,达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

【答案】D

【解析】

t3-t4,各组分的浓度不再变化,且都不为0

At3~t4时刻,各组分的浓度不再变化,且都不为0,说明该反应是可逆反应,且在t3时刻已经达到平衡状态,并非停止反应,A错误;

Bt1~t4时刻,α(A)==66.7%α(B)==60%,则A的转化率比B的转化率高,B错误;

Ct1~t3时刻,c(A)=6mol·L-1-4mol·L-1=4mol·L-1c(B)=5mol·L-1-3mol·L-1=2mol·L-1c(C)=3mol·L-1-1mol·L-1=2mol·L-1,故该反应为2A(g)+B(g)C(g)C错误;

D、该反应为2A(g)+B(g)C(g),增大压强,平衡正向移动,则体系的总物质的量减少,总质量不变,故混合气体的平均相对分子质量增大,D正确;

故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

―112.0

76.0

137.5

均为无色液体,遇水均剧烈

水解为含氧酸和氯化氢,两者互溶

POCl3

2.0

106.0

153.5

1)仪器a的名称为_______________________________

2装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________

3实验中需控制通入O2的速率,对此采取的操作是_________________________________

4装置B的作用除观察O2的流速之外,还有___________________________________

5反应温度应控制在60~65℃,原因是__________________________________

II.测定POCl3产品含量的实验步骤:

①实验I结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725g POCl3产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液(Ag++Cl-=AgCl↓

③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水)

④以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(Ag++SCN-=AgSCN↓),到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液。

6达到终点时的现象是_________________________________________

7测得产品中n(POCl3)= ___________________________

8已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),据此判断,若取消步骤③,滴定结果将_______。(填偏高,偏低,或不变)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网