题目内容
【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为___。
（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是___，1molCH3COONa中含有σ键的数目为___。
（3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为__。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为__。
（5）Cu2O晶体结构可能是___（填字母）。
（6）SO32-的空间构型为__。
【答案】[Ar]3d9 sp3、sp2 6mol HS－ 乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键 C 三角锥形
【解析】
(1)Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，形成离子时失去最外层电子。
(2)可根据碳原子的成键类型判断杂化方式。饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，由此计算CH3COONa中含有σ键的数目。
(3)将OH-中的O原子进行同主族替换，可得到与其互为等电子体的阴离子。
(4)不同晶体熔沸点的比较，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。分子晶体比较熔沸点时除考虑分子间作用力外，还有考虑是否存在氢键。
(5)A是分子晶体的晶胞结构。用均摊法计算B和C晶胞中各离子的数目进行判断。
(6)根据价层电子对数和孤电子对数判断空间构型。
：(1)核外电子排布式要遵循构造原理，当原子轨道电子排布为全满、半满或全空时，能量最低。故Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，也可简化为[Ar]3d9；
(2)甲基碳为sp3杂化，羧基碳为sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，数目为6NA，故答案为：sp3sp2；6NA；
(3)将OH-中的O原子进行同主族替换，可得到与其互为等电子体的阴离子。即将O原子换为S原子，可得到HS-．二者原子数为2，价电子数均为8，互为等电子体，故答案为：HS-；
(4)乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，故乙酸钠的沸点最高。乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，故乙酸的沸点高于乙醛，故答案为：乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键；
(5)A是分子晶体的晶胞结构，不符合，可排除。Cu2O中离子数目之比为2：1，用均摊法计算B和C晶胞中各离子的数目进行判断。B中黑色球和白色球的数目之比为1：1，不符合；C中黑色球与白色球的数目之比为4：2=2：1，符合Cu2O中离子数目之比。故选C；
(6)SO32-的中心S原子价层电子对数为
，孤电子对数为1，故空间构型为三角锥形。
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【题目】在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
