题目内容
【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1
B.足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1
C.已知,1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1
D.已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1,则可知 C 的燃烧热△H=110.5 kJmol1
【答案】A
【解析】本题主要考查反应热的计算。A.9.6 g硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量,硫粉剩余,若56 g铁粉与足量硫粉混合加热生成硫化亚铁时,放出95.6 kJ 热量,故A正确。B.弱酸醋酸电离吸热,所以稀醋酸足量与 0.1molL1NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq)H2O(l) △H>57.3 kJmol1,故B错误。C.水分解的热化学方程式为:2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=571.0 kJmol1,故C错误。D.C的燃烧热对应生成CO2,故D错误。
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【题目】氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同.
(1)图1为一定温度下1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图.已知E1=147.5kJmol﹣1 , E2=376.2kJmol﹣1(E1、E2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1(填“增大”、“减小”或“不变”).该反应的热化学方程式为 .
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应:
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 , 某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33 | 42 | 49 | 59 | 73 | 74 | 75 | 75 |
回答下列问题:①该反应在330s~530s的平均反应速率为(只列算式,不做运算)
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率,可以采取的措施有 . (写1条即可)
(3)2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露,可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣ , 控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,该反应的离子方程式为 , 其中两个电极的材料分别为石墨和铁,则石墨作极,其电极反应式为 .