Question

【题目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。请回答下列问题：

①图中A点表示： ； C点表示： ；

E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。

②图中△H= kJ/mol。

（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)

①写出该反应的热化学方程式： ；

②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

Answer 1

【答案】(1)①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198

(2)①H2 (g) +O2 (g)＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol ；―286.8 ；―286.8

【解析】(1)①根据图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，由此可知图中A点表示反应物的总能量；C点表示生成物的总能量；E表示活化能，活化能的大小对该反应的反应热无影响。

②图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=－99×2=-198 kJ·mol-1；

(2)①氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量，则反应的热化学方程式

为H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；

②根据①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)

△H= —45kJ/mol 。氢气燃烧生成气态水时放出热量为241.8KJ，气态水生成液态水放出热量为45KJ，故氢气的燃烧热为286.8KJ。