Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
请回答下列问题：
（1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为；反应④的化学方程式为： ．
（2）若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应②的离子方程式是： ， A与水蒸气反应的化学方程式为： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为 ， 反应①的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）；C+4HNO3（浓） ?CO2+4NO2↑+2H2O
（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2
（3）；2C+SiO2 ?Si+2CO↑
【解析】解：（1）若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2 ， 则F是HNO3 ， C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2 ， C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2 ， 则E是Mg（NO3）2；
通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示意图为 ；反应④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O，所以答案是： ；C+4HNO3（浓） CO2+4NO2↑+2H2O；
（2.）若A为用量最大的金属，则A是Fe，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反应生成酸，盐和气体单质F反应生成E，Fe和气体单质直接反应生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2 ， 氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 铁与水蒸汽反应的方程式为 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（3.） A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，则B为SiO2 ， A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2 ， 根据转化关系，C为CO，E为CO2 ， E的电子式为 ，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2 Si+2CO↑，所以答案是： ；2C+SiO2 Si+2CO↑．