[题目]科研人员设想用如图所示装置生产硫酸.下列说法正确的是( ) A.a为正极.b为负极B.负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+C.电子从b极向a极移动D.生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）

A.a为正极，b为负极
B.负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
C.电子从b极向a极移动
D.生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

【答案】B
【解析】解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；
B．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+ ，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；
D．溶液中阳离子向正极移动，所以H+向正极b电极区域运动，故D错误；
故选B．

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【题目】张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：
（1）As原子的核外电子排布式为．
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是．
（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角（填“大”或“小”），原因是．
（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括；AsO43﹣的空间构型为， As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是．
（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是晶体．
（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l ，则该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）．

【题目】现有氧化铁和氧化铜的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硝酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）

A. (m－1.6)g B. (m－2.4)g C. (m－3.2)g D. 无法确定

【题目】根据下列热化学方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL﹣1盐酸
D.提高溶液的温度

【题目】I．为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。

Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(红磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

【题目】下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸与 0.1 molL1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

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【题目】原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
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