题目内容
【题目】取某固体样品，进行如下实验：
①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；
②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；
③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量
和盐酸，产生白色沉淀4.66g；
④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；
该固体样品可能是（ ）
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
【答案】D
【解析】
根据每一个实验步骤得出相应的结论进行排除，考虑定性的同时注意定量的关系。
实验步骤①：取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊，说明各物质间不能发生反应生成沉淀，所给的选项B中各物质间会反应生成沉淀，B项排除；
实验步骤②：取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，据此排除C项，C项会产生CO2气体；再加入CCl4后液体分层，下层为橙红色，说明原溶液中含有溴离子，A项和D项均符合；
实验步骤③：将步骤②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g，这显然是0.02mol的BaSO4沉淀，A项有SO42-，D项有SO32-可被氯水氧化为SO42-，所以A项和D项均符合；
实验步骤④：另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，该气体为0.02mol的氨气，说明原溶液中含有NH4+，则20mL原溶液中含有的NH4+应为0.04mol，即从量上来看，N和S原子的物质的量之比应是2：1，A项中N和S的物质的量之比明显大于2：1，不符合，而D项中N和S的物质的量之比恰好为2：1，所以答案选择D项。
【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。
（2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：
实验编号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液变蓝色 | ② |
①实验Ⅰ的现象是_____________________
②实验Ⅱ的结论是______________________________。
③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。