Question

【题目】现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为_____ ______

Answer 1

【答案】FeCl3：4mol/L AlCl3：6mol/L

【解析】

根据Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O、Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓、Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓反应关系，结合c=进行计算。

设n(Al3+)=n(Al(OH)3)=x，则由

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

1 1

x (3.6-3)mol

x=(3.6-3)mol=0.6mol，

设n(Fe3+)=y，则

Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓

0.6mol 1.8mol 0.6mol

Fe3+ + 3OH-═Fe(OH)3↓

1 3

y (3-1.8)mol

=

解得y=0.4mol，

c(FeCl3)==4mol/L；c(AlCl3)==6mol/L；

答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度分别为4mol/L、6mol/L

【点晴】

本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答，重点是要抓住发生的反应有Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，然后结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算。