题目内容
【题目】
是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：
。回答下列问题：
（1）
元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态
有________个未成对电子。
（2）参与生成铜锈的物质
中原子的杂化方式为________，分子的空间构型是________。
（3）
的晶体类型是________，
含________
σ键。
（4）、
可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长
=________nm；
（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为__________________。
【答案】第二周期第
族 
或
1 
形 离子晶体 5 
【解析】
(1)O的原子序数为8，铜的原子序数为29，结合原子的核外电子排布规律分析解答；
(2)
的中心原子
的价层电子对数为2+
=4，据此分析解答；
(3)
中含
、
、
；
含
，即
键，含
，即含
键、
键，据此分析计算；
(4)根据均摊法结合晶胞结构简式1个晶胞中含有Au和Cu原子的数目，进而计算晶胞的质量，根据ρ=
计算1个晶胞的体积，最后计算晶胞的边长；
(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为
，据此书写反应的方程式。
(1)O的原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19号元素，基态
原子的核外电子排布式为
或
；而
的核外电子排布式为
，故其存在1个未成对电子，故答案为：第二周期第族； 或；1；
(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，采用
杂化，中心原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子构型为形，故答案为：；形；
(3)中含、、，属于离子晶体；含，即键，含，即含键、键，共含
键，故答案为：离子晶体；5；
(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有Au原子的数目为8×
=1个，含Cu原子的数目为6×
=3个，晶胞的质量
，1个晶胞的体积
，则晶胞边长
，故答案为：；
(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为，反应的方程式为
，故答案为：。
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