题目内容
【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）
A.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
B.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
C.相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
【答案】A
【解析】
A、NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，受热易分解，选项A正确；
B、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、
mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，产生气体质量不相同，选项B错误；
C、相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，选项C错误；
D、Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，则物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大，选项D错误；
答案选A。
【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置B中的试剂x是____________。
(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
装置 | 序号 | 试剂a | 实验现象 |
| i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 红色逐渐变浅，之后完全褪色 |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 红色立即变浅，之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 红色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 红色无明显变化 | |
v | 试剂a | 红色无明显变化 |
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性
①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。
②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。
③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。
