题目内容

【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.由图可知,c1>c2>c3

B.M点溶液中存在:cH)+cHA)=cOH)+cA

C.恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系:cNa>cA>cOH>cH

D.pH7的溶液计算得:Ka V0是消耗的NaOH溶液的体积)

【答案】B

【解析】

ANaOH浓度越大,溶液pH越大;

BM点为加入NaOH体积为10mL,此时恰好生成起始时等量的NaAHA,根据电荷守恒分析;

C.恰好中和时,溶液中恰好生成NaA,溶液呈碱性,A水解;

D.溶液中pH7时,c(H+)c(OH),根据电荷守恒和物料守恒计算;

ANaOH浓度越大,溶液pH越大,根据图象,滴定终点之后溶液pH顺序大小为:c1>c2>c3,所以浓度大小为c1>c2>c3,故A正确;

BM点为加入NaOH体积为10mL,此时恰好生成起始时等量的NaAHA,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(A),故B错误;

C.恰好中和时,溶液中恰好生成NaA,溶液呈碱性,A水解,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A)>c(OH)>(H+),故C正确;

D.溶液中pH7时,c(H+)c(OH),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(A),则有c(Na+)c(A),此时消耗NaOH溶液体积为V0,所以,根据物料守恒:,则 ,所以 ,故D正确;

故答案选:B

练习册系列答案
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