Question

【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。

(2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。

(3)H2SO4为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO3 是易挥发的酸，其原因是__________

(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体 ，且N2O 分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______________ 。

(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为 _____________________ 。

②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________ 。

③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

Answer 1

【答案】4s24p3 Cl＞P＞S Cl＞S＞P H2SO4分子之间易形成氢键，分子间作用力增强，故难挥发；而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发 sp σ键和π键 原子晶体 （1/4,1/4,3/4）

【解析】

（1）As是33号元素，处于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能级上的电子为其价电子；

（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；同周期主族元素自左而右电负性增大；

（3）根据分子间氢键和分子内氢键推理得出；

（4）COS（羰基硫）中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，共价双键中含有1个σ键、1个π键；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N、N原子之间存在共价双键；

（5）①AlP熔点高，原子之间形成空间立体网状结构；

②白色球C周围的黑色球形成正四面体结构，白色球处于正四面体体心，顶点黑色球与C的连线处于晶胞体对角线上，由几何知识计算C的坐标；

③利用公式晶胞密度计算；

(1)As是33号元素，处于周期表中第四周期第VA族，其4s、4p能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为4s24p3，

故答案为：4s24p3；

(2)同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能为：Cl>P>S.同周期主族元素自左而右电负性增大，故电负性：Cl>S>P，

故答案为：Cl>P>S；Cl>S>P；

(3) H2SO4分子之间易形成氢键，分子间作用力增强，故难挥发；而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发，

故答案为：H2SO4分子之间易形成氢键，分子间作用力增强，故难挥发；而HNO3易形成分子内氢键，造成分子间作用力减弱，易挥发；

(4)COS(羰基硫)结构式为O=C=S，该分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，共价双键中含有1个σ键、1个π键，所以该分子中含有σ键和π键；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N、N原子之间存在共价双键，其电子式为，

故答案为：sp；σ键和π键；；

(5)①AlP熔点高，原子之间形成空间立体网状结构，属于原子晶体，

故答案为：原子晶体；

②白色球C周围的黑色球形成正四面体结构，白色球处于正四面体体心，顶点黑色球与C的连线处于晶胞体对角线上，由几何知识可知二者连线等于晶胞体对角线长度的，C到左侧平面距离等于晶胞棱长的，即参数x的值，C到前平面距离等于晶胞棱长的，即参数y的值，C到下底面距离等于晶胞棱长的，即参数z的值，故C点的原子坐标为(，，)，

故答案为：(1，14，34)；

③该晶胞中P原子个数、Al原子个数为4，晶胞体积a3，晶胞密度，

故答案为：。