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9．电解含重水（D2O）的普通水．当电路中有4mo1电子通过时．测得两惰性电极上共产生36.5g气体．则在生成的气体中D和H的个数比为 （　　）
A．1：4B．1：5C．2：5D．1：7

分析 先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出生成1mol氧气时，氧原子应该得到4mol的电子，因为电路中有4mol电子通过，所以有1mol的氧气生成，2mol的D2，H2生成，2mol的D2O和H2O被分解，据此列方程解答即可．

解答 解：电解水的方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，写出化学式可以看到生成1mol氧气时，氧原子应该得到4mol的电子，因为电路中有4mol电子通过，所以有1mol的氧气生成，2mol的D2，H2生成，2mol的D2O和H2O被分解，这1mol的氧气质量是32g，用生成的气体质量36.5减去氧气的质量32g，说明D2和H2的质量是（36.5-32）g，设H2有xmol，D2有ymol，x+y=2，2x+4y=（36.5-32），解得x=1.75，y=0.25，
所以D：H=1：5．
故选 B．

点评 本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，注意分析电极反应是关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．（1）等质量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是CH4；
（2）两种气态烃混和物0.3moL完全燃烧生成0.48moL CO2和10.8gH2O，则混和烃中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，若该烃能与溴水反应褪色，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C6H10，它的分子结构中无支链．它与Br21：1加成可以得到三种产物，则A 的结构简式为CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→；在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L?1R溶液的烧杯中滴加1mol•L?1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L?1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物不一定属于醇类
B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
C．酚类和醇类具有相同的官能团
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
4．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C．并非所有的共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小
14．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点高，加热一定难分解　④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．
A．①②B．②③C．①③D．③④
1．下列叙述正确的是（　　）
A．共价化合物中可能有离子键
B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中可能有共价键
D．两个非金属原子间可能形成离子键
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．
19．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
①配平该反应的化学方程式：
1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
②装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

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