Question

19．（1）等质量的CH₄、C₃H₈、C₂H₄、C₂H₂四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是CH₄；
（2）两种气态烃混和物0.3moL完全燃烧生成0.48moL CO₂和10.8gH₂O，则混和烃中一定存在CH₄；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O各0.6mol，若该烃能与溴水反应褪色，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C₆H₁₀，它的分子结构中无支链．它与Br₂1：1加成可以得到三种产物，则A 的结构简式为CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂→；在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

Answer 1

分析 （1）等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大耗氧量越大；
（2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，则混合的平均化学式为C_1.6H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子；
（3）根据元素守恒确定烃的分子式，若该烃能与溴水反应褪色，含有不饱和键，再结合其核磁共振氢谱中只有一个峰确定其结构简式；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C₆H₁₀，它的分子结构中无支链，其不饱和度为$\frac{2×6+2-10}{2}$=2，它与Br₂1：1加成可以得到三种产物，则A含有2个碳碳双键，且存在C=C-C=C结构；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，分子中C原子数目为$\frac{104×92.3%}{12}$=8、H原子数目为$\frac{104-12×8}{1}$=8，则A的结构简式为．

解答 解：（1）等质量的烃完全燃烧，H元素质量分数越大耗氧量越大，CH₄、C₃H₈、C₂H₄、C₂H₂四种中CH₄中氢元素质量分数最大，则CH₄完全燃烧消耗氧气最多，故答案为：CH₄；
（2）n（H₂O）=$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，由原子守恒可知，混合的平均化学式为C_1.6H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，故答案为：CH₄；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O各0.6mol，由原子守恒可知，该烃的分子式为：C₆H₁₂，若该烃能与溴水反应褪色，含有一个碳碳双键，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，故答案为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C₆H₁₀，它的分子结构中无支链，其不饱和度为$\frac{2×6+2-10}{2}$=2，它与Br₂1：1加成可以得到三种产物，则A含有2个碳碳双键，且存在C=C-C=C结构，则该烃的结构简式为：CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃，故答案为：CH₂=CHCH=CHCH₂CH₃；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%，分子中C原子数目为$\frac{104×92.3%}{12}$=8、H原子数目为$\frac{104-12×8}{1}$=8，则A的结构简式为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br₂→ 在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为，
故答案为：+Br₂→；．

点评 本题考查有机物推断、化学方程式计算等，难度不大，（2）中注意平均分子式的应用．