Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． Cl₂是双原子分子，H₂S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
• B． H₂O与H₂S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
• C． 并非所有的共价键都有方向性
• D． 两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

Answer 1

分析 A．共价键具有饱和性；
B．共价键具有方向性；
C．s-s轨道形成的共价键无方向性；
D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大．

解答 解：A．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H₂S分子，若写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；
B．O、S核外电子排布相似，成键方式相同，由共价键的方向性决定的，故B错误；
C．H₂分子中H原子的s轨道为球形，无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故C正确；
D．共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查共价键的形成及性质等，为高频考点，把握共价键的形成及电子云的重叠等为解答的关键，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．