题目内容

【题目】下列四种化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．碳铵（碳酸氢铵） B．二氧化硅 C．氧化铝 D．一氧化碳

【答案】D

【解析】

试题分析：A、碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨和水，A错误；B、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，B错误；C、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，C错误；D、CO与氢氧化钠溶液不反应，D正确，答案选D。

练习册系列答案
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【题目】已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时，pH越小，c（）越大

B．A点CrO的平衡转化率为50%

C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________

【题目】以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 。

（2）滤渣2的成分为 。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

【题目】计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

【题目】下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a;Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为A．下列有关叙述正确的是

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定x＞4

C．若x=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)-3

D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(c)+4nA=12nB，则可推断：x=4

【题目】从生物学的角度，下列几则广告语科学的是（ ）

A. 加碘食盐对人健康很重要，碘是人体必需的元素

B. 这种口服液含有丰富的钙、铁、锌、硒等微量元素

C. 吃生鸡蛋更有利于人体消化，利于身体健康

D. 这种营养品含有人体所需的全部20种必需氨基酸

【题目】下列物质能促进水的电离的是( )

A. 小苏打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化钠

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