题目内容

【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=____________

【答案】

(1)环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小(4)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量,与酸碱的用量无关

(5)偏小(6)0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol

【解析】

试题分析:

(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器;

(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是:减少实验过程中的热量损失;

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小;

(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得中和热数值相等;

(5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ

(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm350mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液总质量为100g,生成水的物质的量为0.025mol。根据Q=Cm△T,可得中和热的计算式:△H=-0.418(t2-t1)/0.025 kJ/mol。

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