Question

【题目】计算题:将等物质的量的A 和B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)x的值是多少?(2)此时A的物质的量浓度?(3)B的平均反应速率?

Answer 1

【答案】

（1）2（2）0.75 mol/L（3）0.0625mol/(L·s)

【解析】

试题分析：4 min内D的浓度变化量为0.5 molL-1，故A和B的浓度变化量分别为×0.5 molL-1=0.75 molL-1和×0.5 molL-1=0.25 molL-1，设A、B的起始浓度为n，则

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）

起始浓度 n n 0 0

变化量 0.75 0.25 0.25x 0.5

4min后浓度 （n-0.75）（n-0.25） 0.25x 0.5

c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 molL-1，

c（A）=（n-0.75）molL-1=0.75 molL-1，

v（D）==0.125molL-1min-1=v（C），故x=2，

v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125molL-1min-1=0.0625molL-1min-1。