题目内容
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z
C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
【答案】C
【解析】
A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，A是四元化合物，A与碱反应产生的 气体C能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，A 是铵盐，A与酸反应产生B，B与具有漂白性的物质D反应产生单质E，则可推知B是CO2，D是Na2O2，E是O2，E与NH3在催化剂存在时，在加热条件下发生氧化还原反应，产生NO和水，则F是NO，A可能是酸式盐NH4HCO3，也可能是(NH4)2CO3。根据推断的物质的组成元素W、X、Y、Z、R都是短周期主族元素，原子序数依次增大，可推知W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素，据此分析解答。
根据上述分析可知：W是H元素，X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Na元素。
A.Y、Z、R分别是N、O、Na元素，它们形成的离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R，A正确；
B.W、Y、Z分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，这三种元素的非金属性Z>Y>W，所以简单离子的还原性强弱顺序是W＞Y＞Z，B正确；
C.X、Y、Z分别是C、N、O元素，三种元素的简单氢化物中，H2O是液体，CH4、NH3是气体，所以水的沸点最高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以沸点比甲烷的高，故简单的氢化物的沸点：Z＞Y＞X，但C元素可以形成其它氢化物，如苯就呈液体，所以氢化物的沸点的大小关系不一定是上述关系，C错误；
D.C 是NH3，E是O2，在催化剂存在时，氨气可以被氧气氧化，反应方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应产生的NO被氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，因此C和E反应生成F是工业生产硝酸的重要反应之一，D正确；
故合理选项是C。
